专题17 常见碱 碱共性

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1、专题17常见的碱碱的共性一、中考复习要求1、知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和主要用途，简单了解潮解现象。2、正确描述氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，会熟练书写有关反应的化学方程式。3、知道碱的共性和某些不溶性碱的特性。二、基础知识回顾1、氢氧化钠和的物理性质和主要用途氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2俗名、、。、。物理性质色固体，溶于水，溶于水时放出，吸水性，暴露在空气中易，有强腐蚀性。色状固体体，溶于水，其水溶液称，有腐蚀性，在水中的溶解度，随温度的升高而。用途化工原料。用于石油、纺织

2、和造纸工业；肥皂、洗涤剂。干燥剂建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农药、改良土壤等。2、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，碱的共性在不同的碱溶液中都含有相同的离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。（1）与酸碱指示剂反应NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变，使红色石蕊试纸（2）与酸性氧化物反应生成盐和水NaOH+CO2＝　　　　NaOH　+　SO3＝ Ca(OH)2+CO2＝　　　　　现象：　　　（此反应用于检验二氧化碳的存在）　　　常见的酸性氧化物有：等。（3）与酸

3、反应生成盐和水（中和反应）NaOH+HCl＝NaOH+H2SO4＝NaOH+HNO3＝Ca(OH)2+HCl＝Ca(OH)2+H2SO4＝Ca(OH)2+HNO3＝Fe(OH)3+H2SO4＝Fe(OH)3+HCl＝Cu(OH)2+H2SO4＝Ba(OH)2+H2SO4＝Ba(OH)2+HNO3＝请你描述上述反应的实验现象.（4）与某些盐反应生成和NaOH+CuSO4＝现象：NaOH+FeCl3＝现象：4Ca(OH)2+Na2CO3＝现象：（利用此反应可制取氢氧化钠）Ba(OH)2+C

4、uSO4＝现象：Ba(OH)2+Na2CO3＝现象：要求：反应物碱和盐都必须是可溶的，且符合复分解反应发生的条件。3、不溶性碱（如Fe(OH)3、Cu(OH)2）的特性①不能使指示剂变色②不与酸性氧化物或盐溶液反应△△③受热易分解。例：Cu(OH)2＝CuO+H2O2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O1、氢氧化钙的制法煅烧工业上是利用生石灰和水发生反应制得，而生石灰又是由煅烧石灰石获得。CaCO3＝CaO+CO2CaO+H2O＝Ca(OH)2三、重点疑点讨论1、氢氧化钠固体的潮解是物理

5、变化还是化学变化？为什么？2、称量固体氢氧化钠时为什么要将其放在烧杯中，且用表面皿盖住烧杯口？3、长期堆放在空气中的块状生石灰为什么会变成白色粉末，时间再长，白色粉末表面又会变硬？4、请你谈谈对碱性氧化物和酸性氧化物的理解?5、显碱性的溶液一定是碱溶液吗?举例说明。6、氢氧化钠固体具有吸水性，可做干燥剂，它能否干燥CO2等酸性氧化物气体？氢氧化钠溶液能否做干燥剂？说明理由。四、解题方法指导例题1长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上，往往产生一层白色物质，如何除去这层白色物质？思考：这层白色物质是

6、什么？它是怎样形成的？然后根据这种物质的特点再选择合适的方法。例题24把一块氢氧化钠固体放在表面皿中，在空气里放置一段时间，再将它配成稀溶液，向此溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，然后向其中滴加稀硫酸直至过量，请指出上述过程中的现象，写出有关反应的化学方程式。思考：抓住氢氧化钠的特性和碱溶液的通性，问题会迎刃而解。五、知识能力训练巩固知识1、下列物质不属于碱类的是（）A、硝石灰B、纯碱C、火碱D、生石灰2、将下列物质放于水中，滴加无色酚酞试液能变红的是（）A、食盐B、生石灰C、氢氧化铜D、氧化铁

7、3、下列物质混合后可产生蓝色沉淀的是（）A、Na2CO3和Ca(OH)2B、FeCl3和KOHC、NaSO4和Ba(OH)2D、CuCl2和NaOH4、下列物质与盐酸、氯化铁溶液、碳酸钠溶液都能发生反应的是（）A、石灰石B、苛性钠C、氢氧化铜D、消石灰5、关于溶液呈碱性的正确说法是（）A、能使pH试纸变红B、能使无色酚酞试液变红色C、pH小于7D、pH大于76、能把稀硫酸、石灰水和烧碱溶液区分开的一种试剂是（）A、Na2CO3溶液B、NaCl溶液C、盐酸D、BaCl2溶液7、对下列物质的用途符合

8、实际的是（）A、熟石灰用于改良酸性土壤B、稀硫酸用于金属表面除锈C、烧碱用于制取食盐D、盐酸可用于制造漂白粉8、下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠固体干燥的是（）A、SO2气体B、HCl气体C、氧气D、CO2气体9、氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应，两种溶液里所含溶质质量比约为()A、1：1B、2：1C、4：5D、2：311、一位同学把一份长久放置的氢氧化钠溶液和盐酸混合发现产生了不少气泡，对这一现象合理解释是()A、气泡是盐酸挥发出来的氯化氢气体形成的。B、气泡是Na