元素周期表详解

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1、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律　　1原子半径　　（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；　　（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。　　注意：原子半径在VIB族及此后各副族元素中出现反常现象。从钛至锆，其原子半径合乎规律地增加，这主要是增加电子层数造成的。然而从锆至铪，尽管也增加了一个电子层，但半径反而减小了，这是与它们对应的前一族元素是钇至镧，原子半径也合乎规律地增加（电子层数增加）。然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个元素，由于电子层数没有改

2、变，随着有效核电荷数略有增加，原子半径依次收缩，这种现象称为“镧系收缩”。镧系收缩的结果抵消了从锆至铪由于电子层数增加到来的原子半径应当增加的影响，出现了铪的原子半径反而比锆小的“反常”现象。　　2元素变化规律　　（1）除第一周期外，其余每个周期都是以金属元素开始逐渐过渡到非金属元素，最后一稀有气体元素结束。　　（2）每一族的元素的化学性质相似　　3元素化合价　　（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；　　（2）同一主族

3、的元素的最高正价、负价均相同　　(3)所有单质都显零价　　4单质的熔点　　（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；　　（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增　　5元素的金属性与非金属性　　（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；　　（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。　　6最高价氧化物和水

4、化物的酸碱性　　元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。　　7非金属气态氢化物　　元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。　　8单质的氧化性、还原性　　一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。推断元素位置的规律　　判断元素在周期表中位置应牢

5、记的规律：　　（1）元素周期数等于核外电子层数；　　（2）主族元素的序数等于最外层电子数。　　阴阳离子的半径大小辨别规律　　由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子　　所以,总的说来(同种元素)　　(1)阳离子半径<原子半径　　(2)阴离子半径>原子半径　　(3)阴离子半径>阳离子半径　　(4)或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。（不适合用于稀有气体）元素周期表记忆口诀　　化合价：　　一价请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银）　　二价羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌）　　一价

6、钾钠氢氯银二价氧钙钡镁锌　　三铝四硅五价磷二三铁、二四碳　　一至五价都有氮铜汞二价最常见　　正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌　　三铝四硅四六硫二四五氮三五磷　　一五七氯二三铁二四六七锰为正　　碳有正四与正二再把负价牢记心　　负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷　　初中常见原子团化合价口决：　　负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一　　氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖。钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。　　记化合价，我们常用下面的口诀：　　一价氢氯钾钠银，二价钙镁钡氧锌。二铜三铝四七锰，二四六硫二四碳，三价五价氮与磷，铁有二三

7、要记清。　　记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记：　　钾钙钠镁铝（嫁给那美女）、锌铁锡铅氢（新铁吸铅轻）、铜汞银铂金（冯巩赢白金）。适用于初、高中化学学习的几个技巧　　化合价：　　一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷，二三铁二四碳，莫丢二三四五氮，铜汞二价最常见，单质零价记心间。　　常见原子团化合价口决：　　负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一　　记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记：　　钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。　　口诀　　周期表分行列，7行18列，　　行为周期

8、列为族。　　周期有七，　　三短（1，2，3）三长（4，5，6）一不全（7），　　28818183232满　　6、7镧锕各15。　　族分7主7副1Ⅷ零，　　长短为主，长为副。　　1到8重复现，　　2、3分主副，先主后副。　　Ⅷ特8、9、10，　　Ⅷ、副全金为过渡。　　根据一个小故事来背诵　　侵　害　　从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供