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时间:2020-09-16
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1、第三节元素周期表的应用1.已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物水化物对应的酸性由强到弱的顺序是:HZO4>H2YO4>H3XO4,下列判断正确的是( )A.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱B.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强C.元素的原子半径按X、Y、Z的顺序增大D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱解析:非金属单质的氧化性越强,对应的阴离子的还原性越弱,其最高价氧化物对应的水化物酸性越强。答案:AB2.酸根RO所含电子数比硝酸根NO的电子数多10,则下列说确的是( )A.R原子的电子层数比N原子的电子层数多1B.R的最高化合价与N的最高化合价
2、相等C.RO和NO只能被还原,不能被氧化D.R和N为同族元素解析:RO和NO所带电荷数一样,又因为酸根RO所含电子数比硝酸根NO的电子数多10,所以R和N不是同一族,R为Cl,最高价为+7,O既能被还原,又能被氧化。答案:A3.某主族元素的离子X2+有6个电子层,最外层有2个电子,当把XO2溶于浓盐酸时,有黄绿色的气体产生,则下列说确的是( )A.X2+具有强还原性B.XCl2溶液呈酸性C.XO2具有强氧化性D.该元素是ⅡA族解析:X2+离子最外层为2个电子,故X原子最外层有4个电子,应为ⅣA族,XO2能氧化盐酸,所以X2+还原性较差,而XO2氧化性较强,XC
3、l2(实际为PbCl2)是由强酸弱碱组成的盐,水解呈酸性。答案:BC4.(2008·理基)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④解析:原子序数为15的元素是P,最高化合价为+5价,①错误;在元素周期表中同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强,②正确;C的质子数为6,但中子数不一定为6,因C存在14C和13C等同位素,③错误;原子序数为1
4、2的元素为Mg,④正确。答案:C5.下列说确的是( )A.常温常压下,只有一种元素的单质呈液态B.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36C.镁的一种放射性同位素28Mg的原子核的中子数是12D.常温常压下,气态单质的分子都是由非金属元素的原子构成的解析:常温常压下,非金属单质的Br2,金属单质的Hg都是液态的;同一主族相邻的两种元素的原子序数之差是2、8、18、32不相邻的可以是36,如K(19号)和Cs(55号);28Mg的原子核的中子数是16,即A、B、C错误。答案:D6.下图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代
5、表一种氢化物,其中a点代表的是( )A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4解析:在ⅣA~ⅦA中的氢化物里,NH3、H2O、HF因存在氢键,故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点,只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象,故a点代表的应是SiH4。答案:D7.(2009·统考)X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种元素,它们的原子序数依次增大。化学式为W3Y4的物质具有磁性。X的单质在Y2中燃烧可生成化学式为XY和XY2的两种气体。Z的单质是金属,Z在XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。下列有关说法中错误的是( )A.W3Y4的化学式为Fe3O4B.W在地壳中的含量
6、居第四位C.XY和XY2分别是NO和NO2D.金属单质Z在XY2中燃烧生成的白色固体的化学式为MgO解析:由W3Y4具有磁性可推知该物质为Fe3O4;根据Z的单质是一种金属,该金属在XY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体可推知,Z为Mg,XY2为CO2,故选项C错误;金属单质Z在XY2中燃烧生成的白色固体的化学式为MgO。答案:CRXYZ8.(2009·八校联考)如图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说确的是( )A.X的氢化物比R的氢化物稳定B.原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC.Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D.X
7、、Z可形成化合物XZ5,分子中各原子均满足最外层8电子结构解析:X原子最外层电子数比次外层电子数少3,推知X为P,则R、Y、Z依次为O、S、Cl。答案:C9.下表是周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f(2)如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:原子核对核外电子的吸引力;形成稳定结构的倾向。一些原子核失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1)锂XY
8、失去第一个电子51950
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