初中化学第六单元碳和碳的氧化物

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1、第六单元：碳和碳的化合物知识点汇总：1. 碳的几种单质：  （3）无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。（4）C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。（5）问题：为什么同样是由碳元素组成的物质，石墨和金刚石的物理性质差别那么大？CO和C

2、O2的化学性质有很大差异的原因又是什么呢？答：金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。  所以说物质的结构决定着物质的性质，有什么样的结构就有什么样的性质。2. 单质碳的化学性质：  C：还原性：C+2CuO 2Cu+CO2↑ （置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。C在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂。具有氧化性

3、。小结：还原剂：夺去氧元素的物质，具有还原性。得到氧元素，发生氧化反应。氧化剂：提供氧元素的物质，具有氧化性。失去氧元素，发生还原反应。应用：冶金工业：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑      C＋CO2      2CO    3.二氧化碳的制法：（1）工业上制取二氧化碳：煅烧石灰石：     CaCO3高温CaO+CO2↑   而本实验是固体和液体之间进行反应，所以采取的装置图如下： 装置的注意事项：若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下，防止因为压强差的原因导致稀硫酸喷出

4、。（4）二氧化碳的收集：气体的收集方法主要是由气体的物理化学性质决定的，难溶于水用排水法收集，密度比空气大用向上排空气法。由于CO2易溶于水，密度比空气小，所以只能用：向上排空气法(5)二氧化碳的验满方法是：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 4.二氧化碳的性质：（1）      二氧化碳的物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得干冰，不支持燃烧。（2）      二氧化碳的化学性质：A：一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸B：与水反应

5、生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3    生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 所以如果产物里有碳酸生成的时候，一般写成H2O+CO2↑  5.二氧化碳的用途：①    灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，同时二氧化碳不支持燃烧）②    干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）③    温室肥料  ④    做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）6.温室效应：（1）定义：由于人类消耗的能源急剧增

6、加，森林遭到破坏，大气中的二氧化碳的量大量增加，使得地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫做温室效应。（2）产生温室效应的物质：主要物质是二氧化碳（3）产生温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏（4）减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源7.一氧化碳的性质：（1）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒（2）化学性质：A:可燃性：2CO+O22CO2实验现象：发出蓝色火焰B：还

7、原性：CO+CuO△ Cu+CO2（非置换反应）   现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。C：H2、CO、C具有相似的化学性质：A）可燃性  C+O2CO2 2CO+O22CO2  2H2+O2 2H2O B）还原性：H2＋CuO     Cu+H2O　CO+CuOCu+CO2C+2CuO 2Cu+CO2↑  重点、难点：例题赏析1.碳元素组成的多种单质例1 在21世纪初

8、期美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事，造成多名航天员为航天事业献出生命的惨案。事后有专家分析认为其原因可能是航天飞机机壳底部的石墨瓦片在空中脱落，击中机翼造成惨案。航天飞机表现覆盖石墨瓦，可以起隔热和保护作用，这主要是因为石墨：A.能导电                      B.熔点高，耐高温、化学性质稳定C.密度小                      D.硬度小，有润滑作用简析：题目上有这么一句话：“航天飞机表面覆盖石墨瓦可以起隔热和保护作用”这个信息