浙江高考26题专题复习

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1、浙江高考26题专题复习1.（2014调测卷）26．（14分）某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备+1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：（1）该研究小组是否成功制得+1价Ca的化合物？（填“是”或“否”）。甲的化学式是。（2）甲与水反应可得H2，其化学方程式是。反应所得溶液经结晶后，可得到一种晶体，其化学式为CaCl2·xCa(OH)2·12H2O。为确定x的值，请设

2、计实验方案。（3）在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO2反应的离子方程式是；乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是。（4）请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式（以CaCl2为原料）。2.（2013浙江26）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种

3、单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g·L－1。请回答下列问题：(1)甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。(2)甲与水反应的化学方程式是__________________________________。(3)气体丙与金属镁反应的产物是_______(用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_________________________。(已知C

4、u2O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O)(5)甲与乙之间_______(填“可能”或“不可能)发生反应产生H2，判断理由是________。3.（2012浙江26）．[14分]已知：I2＋2＝＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀

5、，此时溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是___________________（用化学方程式表示）。由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________。（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，

6、充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________。②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________。4.（2011浙江26）（15分）食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要

7、由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的，已知：氧化性：IO3->Fe3+>I2;还原性：S2O32->I-;3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O;KI+I2=KI3（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：去一定量某加碘盐（可能含有KIO2、KI、Mg2+、Fe3+）。用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分3份，第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCI4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO，固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色

8、。①加KSCN溶液显红色，该红色物质是（用化学是表示）；CCI4中显示紫红色的物质是（用电子式表示）。②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为、。。www.ks5u.com（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3・H2O。该物质作为