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1、第七章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率及影响因素一、化学反应速率1.定义单位时间内___________________________________。2.表达式v=Δc/Δt,单位:____________________________,如密闭容器中,合成氨的反应N2+3H22NH3,开始时c(N2)=8mol·L-1,2min后c(N2)=4mol·L-1,则用N2表示的反应速率为________________。反应物浓度的减少或生成物浓度的增加mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-12mol·L-1·min-13.化学
2、反应速率与化学计量数关系对于已知反应mA(g)+nB(g)====pC(g)+qD(g),其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示,当单位相同时,化学反应速率的数值之比等于___________之比,即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=___________。如在一个2L的容器中发生反应:3A(g)+B(g)====2C(g),加入2molA,1s后剩余1.4mol,则v(A)=________________,v(B)=________________,v(C)=________________。化学计量数m∶n∶p∶q0.3mol·L
3、-1·s-10.1mol·L-1·s-10.2mol·L-1·s-1二、影响化学反应速率的因素1.内因反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为______。Mg>Al2.外因增大减小增大减小增大减小增大增大固体表面积如黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒,_________________,加快反应速率;熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2很快产生气体,是因为MnO2的_________;夏天的食品易变霉,冬天就不易发生该现象,是因为夏天_______。增大了固体表面积催化作用温度高3.理论解释——有效碰撞
4、理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞:①活化分子:能够发生有效碰撞的分子。②活化能:如图图中:E1为_____________,使用催化剂时的活化能为__,反应热为_____。③有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。反应的活化能E3E1-E2(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系:分子总数不变增加分子总数增加增加【思考辨析】1.化学反应速率一定随着时间的延长而减小。()【分析】大多数反应的反应速率是随着时间的延长而减小,但是对于一些放热反应,如活泼金属与酸的反应,反应速率是先增大后减小。2.决定化学反应速率快慢的根本因素是温度、浓度和催化
5、剂。()【分析】化学反应速率的决定因素是反应物自身的性质。××3.(2012·江苏高考)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大。()【分析】升高温度可以使反应速率加快,但因该反应为放热反应,升温时平衡逆向移动,H2的转化率减小。4.(2010·福建高考)同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律。()【分析】同时改变两个变量研究反应速率的因素,难以判断影响反应速率的主导因素,无法得出相关规律。应仅改变一个条件固定其他条件不变来研究化学反应速率的规律。××5.二
6、氧化锰能加快所有化学反应的速率。()【分析】催化剂都有选择性,二氧化锰并不是“万能”催化剂,它只能催化某些反应。6.锌与硫酸反应时,硫酸的浓度越大,产生H2的速率越快。()【分析】当硫酸浓度增大为浓硫酸时,Zn与浓硫酸反应不产生H2。7.恒压,增加惰性气体的量,原化学反应速率减慢。()【分析】恒压时增加惰性气体的量会使体积增大,反应物浓度减小,反应速率减慢。××√8.增大反应物的浓度,能够增大活化分子的百分含量,所以反应速率增大。()【分析】增大反应物的浓度,不能增大活化分子的百分含量,只能增大单位体积内活化分子的个数。×考点1化学反应速率的计算及
7、大小比较1.计算化学反应速率的基本模式只要列出了平衡建立过程中三个阶段的量,不论是计算反应速率、转化率还是平衡常数,都能迎刃而解,堪称万能模式。解题模式可表示如下,其中的a、b可以是物质的量、浓度或体积等。mA+nBpC+qD起始量:ab00转化量:mxnxpxqx平衡量:a-mxb-nxpxqx2.计算化学反应速率的常用依据——“速率之比等于化学计量数之比”同一个反应的速率,用不同物质表示时,数值之比等于方程式的计量数之比,即对于反应:aA+bB====cC+dD,有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d或;可利用此比例关系计算用
8、不同物质表示的反应速率或计算方程式中各物质的化学计量数。3.比较反应速率大小的方法——“一看二转三比较”比较用不同物质表示
