复习提纲及练习

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1、第一章第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量:1、定义：它是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。2、物质的量（n）、粒子数（N）、质量（m）、气体体积（V）、溶液浓度（CB）之间的关系：CBV液VVmmMNNAn====（每个等式中知道两个量可以求另一个量）注：1）物质的的量描述的对象是微观粒子：分子、原子（团）、离子、电子、中子等。单位是摩尔（mol），在使用物质的量时要指明粒子的种类。2）阿伏加德罗常数(NA):国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所

2、含有的碳原子数相同，约为6.02×10233）摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量，注意：单位为g/mol4)Vm表示标准状况下气体的摩尔体积，气体摩尔体积（Vm）描述的对象是气体，标准状况（0℃,101kp）下，1mol任何气体的体积都约为22.4L5）由等式可知：粒子数之比=物质的量之比二、气体的摩尔体积1、阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都有相同数目的粒子。2、阿伏伽德罗定律的推论：（常用公式）1）同温、同压下，（物质的量之比=气体体积之比）mM2）由n=可

3、知：等质量的A和Bρ1ρ2M1M23)由PM=ρRT可知，=(密度之比=摩尔质量之比)M22.44）标况下气体的密度：ρ=Vm=3、气体摩尔体积：1mol任何气体所具有的体积Vn1)数学表达式：2)注意事项：①不同状况下，气体的摩尔体积不同，与温度和压强有关②标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol③若气体摩尔体积为22.4L/mol，不一定在标准状况下。三、物质的量浓度及溶液的配置nB1、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。CB=V数学表达式：注：nB表示溶质B的物质的量，V表示溶

4、液的体积------单位为L1000ρωM2、质量分数与物质的量浓度之间的关系：C=注：ρ的单位为g/ml，若ω=50%，则代入0.5而不是50，M是该溶质的摩尔质量。3、配置一定物质的量浓度的溶液1）仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、量筒（可有可无）2）容量瓶：①规格：100ml、250ml、500ml、1000ml②构造：标有温度、容积、刻度线③使用容量前先检漏。容量瓶不能溶解、稀释溶液，不能作为反应容器或长期贮存溶液。3）例：配置80ml0.1mol/LNaCl溶液步骤：①计

5、算：配置80ml溶液，应选用的容量瓶。NaCl的物质的量n=CV=NaCl的质量m=n×M=（注：托盘天平只能精确到0.1）②称量：托盘天平，左物右码，并用纸片（称量NaOH用小烧杯）③溶解：烧杯、玻璃棒---搅拌，溶解后冷却至室温④转移：玻璃棒下端在刻度线以下引流，将溶液转移至容量瓶⑤洗涤：洗涤次，洗涤液转移至容量瓶⑥定容：用引流，加蒸馏水至刻度线以下处，改用滴加，至液体凹液面与刻度线相平⑦摇匀：盖上瓶塞，上下颠倒摇匀4、浓溶液的稀释：1）原理：C浓V浓=C稀V稀（即稀释前后溶质的量不变）2）步骤：

6、计算、量取（量筒、胶头滴管）、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀5、常见误差分析：步骤具体情况溶质mV浓度称量砝码生锈或有污渍将法码放在左盘并使用了游码量取浓溶液时俯视刻度线读数量取浓溶液时仰视刻度线读数称量NaOH固体时长时间暴露在空气中溶解与洗涤溶解搅拌时有溶液溅出转移时有溶液溅出未洗涤烧杯和玻璃棒定容配置NaOH溶液时，溶液未冷却就转移至容量瓶定容时俯视容量瓶刻度线定容时仰视容量瓶刻度线定容后上下倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线第一章第二节化学计量在实验中的应用（复习题）班级：姓名：（）1

7、、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等B、78gNa2O2与H2O完全反应，转移电子数为2NAC、2.4g镁变成镁离子时，失去的电子为0.1NAD、17gNH3所含原子数为4NA，所含的电子数为10NA（）2、设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A．1Llmol/L醋酸溶液中离子总数为2NAB．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目约为1.204×1023C．在常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAD．1mol钠与

8、足量氧气在不同条件下反应生成Na2O或Na2O2均失去2NA个电子（）3.下列说法不正确的是A.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1B.非标准状况下，任何1mol气体不可能为22.4LC.标准状况下，22.4L任何气体中都约含6.02×1023个分子D.标准状况下，1molH2和O2的混合气体的体积约为22.4L（）4、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的A．质