化学反应速率例题讲解

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1、第二章化学反应速率和化学平衡第三节　　　化学平衡复习目标：1、理解化学平衡状态等基本概念，了解等效平衡的含义及其分类。2、理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。3、知道转化率的表达式，并能进行简单的计算，知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义。　　4、能描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响，理解勒沙特列原理的涵义。复习重点：1、化学平衡状态的特征；2.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响；　　3.理解勒沙特列原理的涵义。复习难点：化学平衡状态判断，理解勒沙特列原理的涵义。课时划分：三课时教学过程：知

2、识梳理一、可逆反应与不可逆反应正反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，逆反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。可逆反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。可逆反应的特征：“两同”是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。可逆反应的重要特征是转化率永远不可能达到100%，也就是反应一旦开始，那么，就不可能只存在反应物，或只存在生成物。二、化学平衡化学平衡：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。1.化学平衡的建

3、立以CO＋H2O（ｇ）CO2＋H2反应为例。在一定条件下，将0.01molCO和0.01molH2O(ｇ)通入1L密闭容器中，开始反应：(1)反应刚开始时：反应物的浓度__________，正反应速率。生成物的浓度__________，逆反应速率__________。(2)反应进行中：反应物的浓度__________，正反应速率__________。生成物的浓度__________，逆反应速率__________。(3)肯定最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率__________，此时，反应物的浓度_

4、_________，生成物的浓度也__________。正反应速率和逆反应速率随时间的变化关系如图所示。212.化学平衡状态(1)定义：(2)特征：①逆：②等：③动：④定：⑤变：(3)特点：化学平衡的建立与建立的途径无关(4)达到平衡的标志：以ｍA（ｇ）＋ｎB（ｇ）ｐC（ｇ）为例直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于ｍ∶ｐ，B生成速率与C的生成速率之比等于n∶p。②各物质的百分含量保持不变。间接标志：①混合气体的总

5、压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变。②各物质的浓度不随时间的改变而改变。③各物质的物质的量不随时间的改变而改变。④各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。3、化学平衡常数：(1)化学平衡常数的表示方法对于一般的可逆反应：mA+nBpC+qD。其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为：k=在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物的浓度，反应物的浓度的关系依上述规律，其常数（用K表示）叫该反应的化学平衡常数

6、(2化学平衡常数的意义平衡常数的大小不随反应物或生成物的改变而改变，只随温度的改变而改变。即，K=f（T）。平衡常数表示的意义：可以推断反应进行的程度。K很大，反应进行的程度很大，转化率大K居中，典型的可逆反应，改变条件反应的方向变化。K很小，反应进行的程度小，转化率小［练习］1.对反应2N02(气)N204(气)，在温度不变时=K是个常数数；称为化学平衡常数，在弱电解质溶液中也是如此。欲使比值增大，在温度不变时应采取（BD）21A.体积不变，增加N02物质的量B.体积不变，增加N204物质的量C.使体积缩小到原来

7、的一半D.使压强不变充入N22、对于一般的可逆反应mA+nBpC+qD，在一定温度下达平衡时反应物及生成物浓度满足下面关系：=K，式中K为常数，在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO+H20C02+H2且K=1，若用2molCO和10molH20(气)相互混合并加热到800℃，达平衡时CO的转化率约为（D）A.16.7％B.50％C.66.7％D.83％4、转化率若定义某反应物M在可逆反应中的转化率为：M的转化率=那么如果M的转化率不再随时间而改变，也证明可逆反应已达到平衡状态。［练习］

8、1.x、y、z都是气体，反应前x、y的物质的量之比是1:2，在一定条件下可逆反应x+2y2z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时x的转化率(D)A.80％B.20％C.40％D.60％2：已知在450℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的K为50，由此推断出在450℃时，反应2HI（g）H2（g）+I2（g