初三化学总复习一

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1、一、离子共存分析：混在一起会发生化学反应的离子不能共存。归纳与小结：（1）H+不能与、、共存；（2）OH--不能与、、、、共存；（3）CO32-不能与、、、共存；（4）Cl-不能与共存；（5）SO42-不能与共存※结合《部分酸碱盐溶解性表》识记一些常见的离子对！溶液中离子颜色Cu2+Fe3+Fe2+MnO4-注意题干暗示条件：pH>7意为性溶液，含有大量的pH<7意为性溶液，含有大量的【实战演练】1、下列各组物质在溶液中能够大量共存,得到无色溶液的是的是（）A.BaCl2NaClH2SO4B.H2SO4CuCl2Na2CO3C.Na2SO4KNO3NaOHD.NaOHH2SO

2、4NH4Cl2、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（）A.FeCl3、NaCl、KNO3B.NaCl、NaOH、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2O3D.KNO3、H2SO4、NaCl3、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO33C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4D．HCl、NaCl、FeSO4二、除杂1、除杂的原则：1）不增：不能引入新的杂质；2）不减：所选试剂只能和杂质起反应，不能与欲提纯的主要成分反应；3）易分：与杂质起反应所生成的产物和主

3、要物质容易分离开来。2、知识储备：1）常用的物理除杂方法有：过滤法，（例如：粗盐提纯结晶法，①蒸发结晶（例如：从含有硝酸钾的氯化钠溶液中分离出氯化钠固体；②降温结晶/冷却热饱和溶液（例如：提纯混有少量氯化钠的硝酸钾2）常用的化学除杂方法有：①气化法（与杂质反应生成气体而除去；如：NaCl溶液（Na2CO3）②沉淀法（将杂质转化为沉淀过滤除去；如：NaCl溶液（MgCl2）③置换法（将杂质通过置换反应而除去；如：FeSO4溶液（CuSO4）④溶解法（将杂质溶于某种试剂如：水或酸】而除去；如：KCl（MnO2）⑤加热法（若杂质受热或高温易分解则可除去；如：CaO（CaCO3）⑥转化

4、法（将杂质通过化学反应转化为主要成分。如：CO2（CO）例1.除去括号里少量的杂质，写出操作步骤及相关化学方程式（1）氯化钠固体(碳酸钙固体)-9-（2）氢氧化钠溶液（氢氧化钙）（3）稀硝酸（稀盐酸）例2.氢氧化钠要密封保存的原因是(1)_______________(2)__________________________，检验暴露在空气中的氢氧化钠是否变质的方法是___________________________(化学方程式表示)，若要除去氢氧化钠中的混有的碳酸钠，方法是________________________(化学方程式表示)三、鉴别题例1.鉴别NaOH和Ca

5、（OH）2两种溶液的方法(两种):方法1：将CO2通入两种溶液中，变浑浊的是Ca（OH）2溶液，无明显现象的是NaOH方法2：向两种溶液中分别加入碳酸钠溶液，有沉淀生成的是Ca（OH）2溶液，无明显现象的是NaOH例2.在两支试管中分别注入氯化铜溶液和氯化铁溶液，他们各显什么颜色？在试管中分别滴入氢氧化钠溶液，试管中发生什么变化?把方程式写出来注：鉴别物质:看特殊的颜色变化，闻特殊气味等,或与不同的反应试剂具有不同的反应现象来鉴别和区分不同物质,需抓住不同物质的特有化学性质和物理性质)思考:将酚酞滴入氢氧化钠溶液中,溶液变成色,然后向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至

6、过量颜色如何变化?如果向原有酚酞溶液的盐酸中加入氢氧化钠溶液至过量,,颜色又将如何变化?例2：氯化铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为黄色蓝色溶液有蓝色絮状沉淀生成，氯化铁溶液中有红褐色沉淀生成略例3.鉴别盐酸，氢氧化钠和氯化钠三种无色溶液，先分别取少量的三种溶液置于三支试管中，再分别向试管中滴入无色的酚酞试液。（1）溶液变红的的试管中，盛放的溶液是。（2）不用其他试剂，怎样把另外两种溶液鉴别开来？写出反应方程式例4.现有氯化钠，硝酸镁，氢氧化钠，氯化铁四种溶液，不用任何试剂，仅用观察法和溶液之间的相互反应就可以将他们区分出来，请说出鉴别方法，并写出方程式。-9-四、物质推断知识储备】1

7、.物质的特征（1）有色固体①黑色：CuO、C、Fe粉、Fe3O4、MnO2②红色：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、KMnO4（暗紫红色）③蓝色沉淀：Cu(OH)2；红褐色沉淀：Fe(OH)3④不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4（2）有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色） 2.化学之最地壳中含量最多的金属元素是铝；最常见的金属是铁；密度最小的气体是氢气；相对分子质量最小的氧化物是水；最常见的有机物是甲烷[CH4]经典例题透析】类型一、框图型推断题