人教版中考化学章节复习第10单元酸和碱

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1、2013中考化学总复习第十单元酸和碱【中考透视】本部分知识在中考中的主要考点有：盐酸、硫酸的物理性质和化学性质（浓H2SO4的稀释）；利用酸碱指示剂判断物质的酸碱性；氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质；酸与碱都具有一些相似的化学性质的原因；常见酸、碱的用途及酸、碱的腐蚀性；用pH试纸测定溶液的碱度；酸碱中和反应.中考对本部分知识的考查，不局限于单一考查某个知识点，而是由单一型转化为综合型，题目不再单纯要求同学们明确简单的酸、碱的性质和用途，而是与实际相结合，考查综合运用能力，常以选择、填空、实验、计算等题型出

2、现，约占10分.中考对各考点的检测，不是放在知识的简单记忆和再现上，而是放在分析和解决实际问题的背景中，结合生活中常见的现象，考查酸、碱的性质，中和反应的应用，酸碱度的测定方法，重在考查综合应用能力和解决实际问题的能力.【知识网络图示】酸和碱12【名师解读】一、知识性专题专题1中和反应及溶液的pH【专题解读】（1）中和反应的实质.中和反应的实质就是H+和OH-结合成H2O，所以当有H+存在的物质和有OH-存在的物质混合时都会发生中和反应，但中和反应后的溶液的酸碱性要看是否完全反应，还要看反应后生成的盐呈什么性，所

3、以一定要注意，不要盲目地认为中和反应后的溶液一定呈中性.（2）中和反应产物的热现象.中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应.中和反应是放热反应.（3）pH与酸碱性强弱.pH的大小是由酸、碱性强弱决定的，pH越大，碱性越强，pH越小，酸性越强.（4）pH试纸和指示剂，pH试纸和指示剂都能确定溶液的酸碱性，但指示剂不能确定酸碱度，pH可粗略测定溶液的酸碱度.例1小雪在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图10-29所示。实验后把废液集中倒入废液缸中.12（1）废液呈红色，说明废液显性.（

4、2）写出废液中所含溶质的化学式：.分析从图中能够看出：向试管中滴加的是紫色石蕊溶液，废液呈红色，即废液显酸性，即反应后的溶液中有盐酸剩余.盐酸与石灰水及氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为：Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O,NaOH+HCl===NaCl+H2O,从反应的化学方程式可以看出，各物质反应后生成NaCl和CaCl2,过量的盐酸中还含有溶质HCl.答案：（1）酸（2）NaCl、CaCl2、HCl专题2酸和碱的通性【专题解读】（1）酸的通性：①酸溶液能够使酸碱的指示剂显示不同的颜色，注意

5、是酸溶液；②酸（除H2SO4、HNO3外）能与排在金属活动性顺序中氢前面的金属发生置换反应，生成氢气，如Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑；③酸能够与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如2HCl+CuO===CuCl2+H2O；④酸能和碱发生中和反应，生成盐和水，如Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O.（2）碱的通性：①碱能够使酸碱指示剂显示不同的颜色，注意这里的碱指的是可溶性碱，不溶于水的碱不能使指示剂显示不同的颜色；②碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如2NaOH+CO2===Na2

6、CO3+H2O，注意这里的碱指的是溶液状态；③碱能与酸发生中和反应，生成盐和水，如NaOH+HCl===NaCl+H2O.例2通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在在相同的（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：（写两条即可）.（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活中和工农业生产中有广泛应用，如硫酸厂的污

7、水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：.分析酸是由H+和酸根离子构成的.NaOH是碱，可干燥碱性气体(NH3)和中性气体(O2、H2、CO等).化学方程式的书写要注意：正确书写化学式、配平、条件等.答案：（1）H+；能使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应等（任写出条）（2）H2(O2);CaO+H2O===Ca(OH)2(3)H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4↓+2H2O二、规律方法专题12专题3实验探究题的解法【专题解读】（1）实验探究题

8、主要以相关信息为载体，考查科学探究的八要素，此类试题意在考查同学们对分类、比较、抽象、概括等科学方法的理解及应用能力，引导同学们关注生活，使同学们学会用科学知识去解决实际问题，从而加强对探究过程和方法的把握能力，解答实验探究题的基本方法：①认真读题，审清题意，确立探究课题；②根据课题，选择合适方法，提取相关化学知识，设计探究方案；③根据试题要求，将探究的问题与所学知识进行