2012年江苏小高考教案认识化学科学学科导学案

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1、中小学1对1课外辅导专家龙文教育学科导学案教师:朱士兵学生:马毅日期:2012-2-18星期:六时段:10-12课题认识化学学科学习目标与考点分析认识化学学科，了解化学的研究对象和作用了解巩固物质的量相关物理量学习重点物质的量配制一定物质的量浓度的溶液学习方法梳理基础知识，讲解例题，最后辅以习题加以巩固学习内容与过程（一）知识梳理1.物质的量是一个物理量，含义表示含有一定数目的物理量，符号n，单位摩尔符号（mol），1mol粒子集合体所含有的粒子数与0.012kg中所含的碳原子数相同，约为。2.阿伏伽德罗常数含义1mol粒子集体所含的粒子数，符号，通常用表示。物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之

2、间的关系式：。微观粒子包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。3.摩尔质量含义单位物质的量的物质所具有的质量，符号M,单位g/mol，数值上等于该粒子的相对原子质量或者相对分子质量，物质的量、摩尔质量于质量的关系式：n=m/M。4.气体摩尔体积含义单位物质的量的气体所占的体积，符号,单位L/mol或者m/mol。物质的量、摩尔体积与体积的关系式：。标准状况下Vm=22.4L/mol。5.物质的量浓度含义单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为B的物质的量浓度，符号,单位mol/L。物质的量、溶液体积与物质的量浓度的关系式：。溶液稀释定律：C浓V浓=C稀V稀质量、气体体积、微粒数、溶质的

3、物质的量浓度、溶质质量分数与物质的量的关系图：8龙文教育南通教学管理部中小学1对1课外辅导专家6.阿伏伽德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。表示为：阿伏伽德罗定律推论：同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2==n1/n2同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2==n1/n2同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2==M1/M2同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即m1/m2=M1/M2同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：

4、V1/V2=M2/M1（二）例题讲解1．在标准状况下，0.5molH2的体积是A．0.5LB．2.0LC．11.2LD．22.4L2．将4g氢氧化钠溶于水，配成100ml溶液，该溶液的物质的量浓度是A、1mol/LB、0.5mol/LC、0.01mol/LD、2mol/L3．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是A、Cl2B、HClC、NH3D、H2SO44．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A、22.4L氧气所含的分子数为NAB、18g水所含的原子数为NAC、2NA个氢原子质量为2gD、2molNaCl中含NA个Na+5．下列关于CO2的叙述中，正确的是A、CO2的摩尔质量是44gB

5、、1molCO2中所含分子数为6.02×1023C、1molCO2的质量为44g/molD、常温常压下，1molCO2的体积为22.4L6．下列说法中，正确的是A．SO2的摩尔质量为64gB．1molN2的质量是14gC．标准状况下,1molCO2所占的体积约是22.4LD．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L8龙文教育南通教学管理部中小学1对1课外辅导专家判断对错：（标在题号前）1.N2的摩尔质量为28g2.1molN2的摩尔质量为28g/mol3.1molNaOH的质量为40g/mol4.17gNH3的物质的量是1mol5.18g水在标准状况下的体积

6、是22.4L6.22.4LCH4的物质的量为1mol7.常温常压下，1mol二氧化碳体积为22.4L8.常温常压下，1mol二氧化碳的质量为44g9.标准状况下，11.2LCH4含有10mol电子10.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L11.3.01×1023个SO2分子的质量是32g12.2gH2所含的原子数目为1mol13.65gZn与足量盐酸反应转移1mol电子14.100mL1mol/L氢氧化钠溶液于100mL1mol/L的硫酸溶液恰好完全反应15.常温常压下，活泼金属与盐酸反应置换生成1mol氢气，发生转移的电子数为1NA课内练习与训练（三）

7、课堂练习1．下列广告用语在科学性上没有错误的是（  ）。A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（