专题—关于物质的量浓度的简单计算

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1、专题一物质的量浓度的有关计算学案班级____________姓名_______________一、物质的量浓度计算的两个关键：1、正确判断溶液的溶质并求其物质的量①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4等。②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O―→CuSO4。③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。2、准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液体积，应根据V＝m/ρ求算。二、基本计算公式1．物质的量浓度：cB＝___________________

2、__________________________2．溶液中溶质的质量分数:w＝_______________________________________三、计算类型1、物质的量浓度概念的计算例1、将50gCuSO4•5H2O晶体溶于水后，稀释到400mL，计算该溶液中c（SO42－）。2、溶液中所含溶质微粒数目的计算例2、2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+个,H+的物质的量浓度为mol/L，SO42－个，SO42－物质的量浓度为mol/L。【同步练习】下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶

3、液正确的说法是（）A．2L溶液中含有Ba2+离子0.2molB．2L溶液中含有NO3－离子0.2molC．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD．0.5L溶液中NO3－离子的物质的量浓度为0.2mol/L3、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算【尝试推导】试推导溶液密度ρ、质量分数W、溶液浓度c间的计算关系。4例3、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。4、有关溶液稀释的计算依据：溶液稀释前后所含溶质的物质的量，此定律称为溶液的稀释定律。此定

4、律用符号表示为。例4、配制250ml1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少?【同步练习】VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度()5、有关两种同溶质不同浓度溶液混合的计算依据：混合前后溶质的物质的量总和不变。表达式为______________________________。例5、2mol/L的盐酸溶液200mL和5mol/L的盐酸溶液100mL混合，求混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（设混合后溶液体积不变）【同步练习】2mol/L的

5、HCl200L和4mol/LH2SO4100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（设混合后溶液体积不变）6、溶解度、质量分数与物质的量浓度之间的换算例6、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg/100g水，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）归纳：溶解度(S)与溶质的质量分数(w)的换算：S＝_________________________________，4w＝_________________________。7、标况下气体溶于水的浓度计算例7、1L水吸收448LHCl气体（体积

6、已折算为标准状况下）可得密度为1.19g/cm3的浓盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。8、同溶质不同质量分数的两种溶液混合：【知识准备】溶液的密度规律：①对于密度大于1的溶液，浓度越大，密度越_________。如H2SO4、NaOH、NaCl等绝大多数溶液。②对于密度小于1的溶液，浓度越大，密度越_________。如乙醇、氨水等少数溶液。(1)等质量混合时：混合后溶质的质量分数________混合前两溶液质量分数的________。例1：溶质质量分数分别为a％和5a％的硫酸溶液按等质量混合，混合后溶液中硫酸的质量分数为_______

7、_____________。【解】(2)等体积混合时：例8、将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是____________。①q＝2p②q>2p③q<2p④无法确定解析：设3p%的硫酸密度为ρ1，p%的硫酸密度为ρ2，对硫酸而言溶质质量分数越大，密度越大，即ρ1＞ρ2，当其等体积混合时，(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。①q＝2p②q>2p③q<2p④无法确定4(3)思维升华：同溶质不同质量分数的两种溶液等体积混合时的规律是什么？【规律】同溶质不同质量分数的

8、两种溶液等体积混合时，必须注意密度ρ与1的关系:1、对于ρ>1的溶液，混合后溶质的质量分数_________两溶液溶质质量分数的算术平均值；2、对于ρ<1的溶液，混合后溶质的质量分数_________两溶液溶质质量分数的算术平均值。【