2015浙江省高考化学第28题图象冲关

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1、2015浙江省高考化学第28题图象冲关1．一定温度下2L的恒容容器甲中，加入2mol碳和2molCO2发生如下反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)△H＞0，测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。(1)该反应的ΔS    0(填“＞”、“＜”或“＝”)。在    (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。(2)列式并计算上述温度下此反应的平衡常数K                 。(结果保留一位小数)(3)向上述平衡体系中再通入CO2，则CO2的转化率      (填增大、

2、减小、不变、无法确定)。(4)相同温度下，2L的恒容容器乙中加入4mol碳和4molCO2，达到平衡。请在图中画出乙容器中CO2的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图。(注明平衡时CO2的物质的量)(5)相同温度下，2L的恒容容器丙中加入4mol碳、4molCO2和4molCO。开始反应时V(正)        V(逆)(填＞、＜、﹦)。解析：根据方程式可知，该反应是熵值增加的，由于反应是吸热反应，所以根据△G=△H－T·△S可知，要使反应自发进行，则需要在高温下。(2)平衡时CO2的物质的量是0.

3、76mol，则消耗CO2是l.24mol，所以生成的CO是2．48mol，因此CO2和CO的浓度分别是0.38mol·L－1和1.24mol·L－1，所以k=c2(CO)/c(CO2)=1.242/0.38=4.0；(3)增大CO2的浓度，则平衡向正反应方向移动，但CO2的转化率降低。(4)由于CO2的浓度增大，所以反应速率加快，达到的平衡的时间减少。设消耗xmolCO2，则生成2xmolCO，所以有k=c2(CO)/c(CO2)=x2/(2－0.5x)=4.0，解得x=2mol，所以图像为(见答案)。

4、(5)由于此时c2(CO)/c(CO2)=22/2=2＜4，所以平衡向正反应方向移动，则v(正)＞v(逆)。答案：(1)＞较高(2)k=c2(CO)/c(CO2)=1.242/0.38=4.0(3)减小(4)如图(5)＞2．氨催化氧化制NO在热的铂铑（Pt-Rh）合金催化下进行，4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，反应过程中合金始终保持红热，当升高温度时，化学平衡常数K值______（填“增大”、“减小”、“不变”）。NH3转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：其他条件不

5、变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在框图中画出温度T2下NH3转化率随反应时间变化的预期结果示意图。解析：整个反应中合金始终保持红热，故为放热反应，温度升高时，平衡向逆反应方向移动，K值减小。作图要点：因为T2>T1，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NH3的转化率下降，T2达到平衡时的平台要低于T1；另外温度越高，越快达到平衡，所以T2达到平衡的时间要小于T1。答案：减小（1分）；（2分）3．25℃时，在一个2L的密闭容器中，反应：2A(g)＋B(g)2C(g)如果在密闭容器内加入0.4molA和0

6、.6molB，一定条件下发生反应，反应中C的物质的量浓度的变化情况如下图所示：在第5min时，将容器的体积缩小一半后，若在第8min达到新的平衡时A的总转化率为75%，请在上图中画出第5min到新平衡时C的物质的量浓度的变化曲线。解析：第5min时将容器的体积缩小一半瞬间，c(C)=0.2mol·L-1；第8min达到新的平衡时A转化的总物质的量=0.4mol×75%=0.3mol，根据反应方程式可知生成C的物质的量也为0.3mol，即C的物质的量浓度为0.3mol·L-1，在图中用平滑的曲线将两点连接

7、起来。答案：4．①由题意知，温度过高时NH3会和O2发生副反应生成NO；②当温度为3730C，氨氮比为1.0时，NOX的脱除率与O2含量的变化关系；③为了研究氨氮比对氮的氧化物脱险率影响，可以改变反应过程中的条件之一，如温度、O2含量、催化剂、压强等。⑸因为横坐标不是时间，其他条件都保持不变，是否使用催化剂对平衡点无影响，所以作出的图应与原图一致。答案：①由题意知，温度过高时NH3会和O2发生副反应生成NO；②当温度为3730C，氨氮比为1.0时，NOX的脱除率与O2含量的变化关系；③温度、O2含量、催

8、化剂、压强等。⑸因为横坐标不是时间，其他条件都保持不变，是否使用催化剂对平衡点无影响，所以作出的图应与原图一致。5．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，在等容条件下进行。改变其它反应条件，在I、II、III阶段体系中c(H2)和c(NH3)随时间变化的曲线如下图所示：请回答下列问题：(1)N2的平均反应速率υI(N2)、υII(N2)、υIII(N2)从大到小排列次序为。(2)比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应