【5A版】常见物质的检验.ppt

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1、复习回顾：选择适当的方式将混合物中的各物质分离。⑴不溶性固体与水的混合物，如泥沙与水，可通过方法分离；⑵可溶性固体与水的混合物，如食盐和水，可通过方法分离；⑶两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过方法分离；⑷两种互相溶解但沸点不同的液体，如乙醇与水，可通过方法分离；⑸两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过方法分离；⑹提取溴水中的溴单质，可通过方法分离过滤蒸发结晶蒸馏分液萃取第二单元:研究物质的实验方法第三课时:常见物质的检验它们的性质有什么不同呢？适宜的鉴别方法有…厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别

2、它们呢？生活中的化学:方法原理实验操作品尝食盐味咸，纯碱味苦用嘴尝用酸碱指示剂纯碱水溶液显碱性，食盐溶液显中性向纯碱水溶液中滴酚酞、变红色测pH纯碱水溶液显碱性，食盐溶液显中性用玻棒蘸取溶液蘸在pH试纸上加沉淀剂(如CaCl2溶液)与碳酸钠生成沉淀与食盐不生成沉淀取少量样品溶液滴加沉淀剂加酸(如盐酸)与碳酸钠生成气体与食盐不生成气体取少量样品溶液滴加酸物质的检验和鉴别依据物质特殊性质进行检验(物理性质)颜色气味密度溶解性......燃烧变色生成沉淀放出气体......依据物质反应时产生的特殊现象(化学性质)如何检验O2、CO2、NH3等气体？如何检验酸和碱？如何检验碳酸

3、盐？实验1：取两支试管，分别加入2mLNH4Cl、(NH4)2SO4溶液，再各加入2mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色的变化产生有刺激性气味且使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体取少量试样(少量放在试管中)与碱液混合加热，若产生具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该试样中含有NH4+。实验现象：归纳：NH4+(铵盐)的检验方法实验2：取两支试管，分别加入少量NH4Cl和KCl溶液，再各滴加几滴稀AgNO3和稀HNO3，观察实验现象。反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀讨论与思考：稀硝酸的作用是什么，能用稀盐酸或稀硫酸代替吗?实

4、验现象：归纳：Cl-的检验方法取试样加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有Cl-。（取试样与AgNO3溶液反应，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明该试样中含有Cl-。）实验3：取两支试管，分别加入少量(NH4)2SO4和K2SO4溶液，各滴几滴稀盐酸，无明显想象，再各滴几滴BaCl2溶液反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀实验现象：归纳:SO42-（硫酸盐）的检验方法取试样，先滴加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42-。课后探索:稀盐酸的作用是什么，能用稀硝酸代替吗?思考：如果实验室里有两瓶失去标签的试剂

5、，它们分别是Na2CO3溶液和K2CO3溶液,你该怎样鉴别？取一根铂丝，放在酒精灯的火焰上灼烧，若火焰有颜色，可将铂丝在稀盐酸中蘸一下，再灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少量KCl溶液，置于火焰中灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。再用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量K2SO4溶液，重复以上实验。实验四：记Na为黄色K为紫色（透过钴玻璃观察）用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有机基团用元素分析仪测定：物质中是否含C、H、O、N、S等元素5.仪器分析法：课本P22用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金属元素练习1：某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH

6、-三种离子，如果只取一次就能够将3种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是：①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加Ba(NO3)2④滴加AgNO3①②③②④或③②①②④课堂练习：A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42－C.某无色溶液做焰色反应时火焰呈黄色，则该溶液中一定有钾离子D.验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀，证明含Cl－练习2、对下列实验过程的评价，正确的是√小结：取少量试样(少量放在试管中)与碱液混合加热，若产生具有刺激

7、性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该试样中含有NH4+。1、NH4+(铵盐)的检验方法2、Cl-的检验方法取试样加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有Cl-。（取试样与AgNO3溶液反应，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明该试样中含有Cl-。）3、SO42-（硫酸盐）的检验方法取试样，先滴加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42-。4、焰色反应很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。5、仪器分析补充：有特殊颜色的物质