【5A版】分析化学实验课件.ppt

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1、分析化学实验实验一滴定分析基本操作练习一、实验室安全二、实验的要求与目的1.正确使用酸、碱滴定管2.正确使用移液管、容量瓶3.滴定终点的准确观察三、实验内容1.溶液的配制：NaOH溶液：0.1mol/L,500mL在台秤上取约2g固体NaOH(用小烧杯称取),配成500mL溶液，置于试剂瓶(带胶塞)中。HCl溶液：0.1mol/L,500mL用量筒量取浓HCl4.5mL，加水至500mL，置于试剂瓶中。2.HCl滴定NaOH：指示剂：甲基橙；终点颜色：黄色橙色。操作：由碱式滴定管放出25.00mLNaOH溶液于锥

2、形瓶中，加2滴指示剂，用0.1mol/LHCl溶液滴定。平行测定三份。3.NaOH滴定HCl：指示剂：酚酞；终点颜色：无色微红（摇动时30s内红色不消失）操作：用移液管吸取25.00mLHCl溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.1mol/LNaOH溶液滴定。平行测定三份。四、滴定记录表格1.HCl溶液滴定NaOH溶液指示剂：2.NaOH溶液滴定HCl溶液指示剂：记录项目123NaOH溶液(mL)HCl溶液(mL)VHCl/VNaOH体积比平均值五、关于移液管、滴定管的正确使用六、实验数据做完实验后，将实验数据交给

3、老师检查，通过后将原始数据进行登记并签到；清洗所用的公用仪器（如滴定管），擦干净所用的实验台面，方可离开实验室。七、实验室清洁值日注意：从“实验二”开始，进实验室的程序为1)三楼大实验室，准备好当天所需的称量玻璃器皿（见各大实验室中黑板上的提示）；2)二楼A208多媒体教室，老师讲解实验；3)三楼大实验室，进行实验。实验二有机酸纯度的测定一、试剂的配制NaOH溶液：0.1mol/L，在台秤上取约2g固体NaOH(用小烧杯称取),另用大量筒量取500mL去离子水，倒少量水入装有NaOH固体的小烧杯中，搅拌使NaOH

4、溶解后将其倒入试剂瓶中；再将大量筒中剩余的水倒入试剂瓶中，混匀。二、实验步骤1.0.1mol/LNaOH溶液的标定：KHC8H4O4标准溶液配制：用小烧杯准确直接称量4g固体KHC8H4O4(1份)，配成250mL的标准溶液(用250mL容量瓶)。注：(1)小烧杯洗干净后，用小块滤纸擦干；(2)准确称量：在天平上称取，称量的读数应准确至0.0001g；(3)直接称量：标定：每次用移液管量取KHC8H4O4标准溶液25.00mL，置于锥形瓶中，加酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至微红色。平行测定三份。2.有机

5、酸含量的测定：有机酸样品（草酸）溶液配制：用小烧杯准确直接称量0.6g(1份)，配成100mL待测溶液（用100mL容量瓶）。测定：每次用移液管取有机酸溶液25.00mL,加酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定。平行测定三份。三、数据记录及处理1.数据记录表格2.有机酸含量的计算注意：(1)容量瓶的使用：什么情况下用？在配溶液时，与烧杯和搅棒怎样配套使用？(2)滴定管的读数：应读至0.01mL，如23.13mL；31.28mL。错误的读数23mL；23.1mL(3)移液管、容量瓶量取溶液体积的写法：如25.00mL

6、250.00mL实验三混合碱的分析(双指示剂法)一、实验原理混合碱体系：Na2CO3+NaOH；NaHCO3+Na2CO3(1)酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色无色，NaOH完全中和；Na2CO3NaHCO3。此步所耗HCl体积为V1(mL)。(2)再加入甲基橙指示剂，继续滴定至溶液由黄色橙色。此步所耗HCl体积为V2(mL)。数据处理：(1)当V1>V2：试样为Na2CO3+NaOH(2)当V1

7、0mL，置于试剂瓶中。三、实验步骤1.0.1mol/LHCl溶液的标定：准确称取0.6g无水Na2CO3，配成100mL；或1.5g，配成250mL。用移液管取25.00mL，甲基橙指示剂，用待标定的HCl溶液滴定至黄色橙色。2.混合碱的分析：用移液管取25.00mL样品溶液于100mL容量瓶中，配成100mL稀释液。每次取25.00mL稀释液滴定，酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至红色无色，记录V1；再加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至黄色橙色，记录V2。平行测定三份。注意：在实验中，若“感觉”实验过程出

8、了问题，想重新做时，必须告诉老师。老师可帮助你分析，是否有问题，是否一定要重新做。实验四水总硬度的测定一、原理测定水的总硬度就是测定水中钙、镁的总量，采用EDTA络合滴定法。用pH=10氨性缓冲液，以EDTA作为络合滴定剂剂，与水中的钙、镁反应，生成EDTA-钙和EDTA-镁络合物，根据滴定消耗的EDTA体积和EDTA浓度可求得水中钙和镁的含量。二、试剂的配制EDTA溶液