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1、高一化学必修1（鲁科版）期末总复习练习卷第二章一、选择题1.氧化还原反应中,水可以作氧化剂,可以作还原剂,也可以既作氧化剂又作还原剂,当然也可以既不作氧化剂又不作还原剂。下列反应中水的作用与其他三个反应不同的是( )A.Cl2+H2OHCl+HClOB.2F2+2H2O4HF+O2C.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑D.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3解析:A、C、D中水既不是氧化剂又不是还原剂,B中水作还原剂。答案:B2.下列关于分散系的叙述中不正确的是( )A.分散系的分类:B.用平行光照射FeCl3
2、溶液和Fe(OH)3胶体,可以加以区分C.把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中,以制取Fe(OH)3胶体D.胶体能够透过滤纸,而不能穿过半透膜解析:把FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色以制取Fe(OH)3胶体,C项错误。答案:C3.下列说法中正确的是( )A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强B.医疗上血液的透析利用了胶体的性质,而用FeCl3紧急止血与胶体的性质无关C.氯水、氨水是混合物,盐酸是电解质,故盐酸是纯净物D.胶体与溶液的本质区别是分散质微粒的直径大小不同,可利用丁达尔效应区别溶液与胶体解析:强电
3、解质溶液如果太稀,导电性就会很弱;FeCl3止血是利用了电解质溶液使胶体聚沉的原理;盐酸是混合物,不是电解质;可利用丁达尔效应区别溶液与胶体。答案:D4.淀粉溶液是一种胶体,并且淀粉遇到碘单质,可以出现明显的蓝色特征。现有淀粉和Na2SO4的混合液,装在半透膜袋中,浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,下列说法能证明半透膜袋完好无损的是( )A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀B.加入碘水不变蓝C.加入BaCl2溶液无白色沉淀产生D.加入碘水变蓝解析:胶体粒子不能透过半透膜,若半透膜完好无损,则烧杯中的液体应
4、不含有淀粉,加入碘水不变蓝,故B正确。答案:B5.能用H++OH-H2O来表示的化学反应是( )A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反应答案第3页，总4页D.二氧化碳通入澄清石灰水中解析:A中的反应为Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O;B中的反应为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O;C中的反应为H++OH-H2O;D中的反应为Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O。答案:C6.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )A.Cu2++2OH-Cu(OH)
5、2↓CuCO3+2NaOHCu(OH)2↓+Na2CO3B.C+2H+CO2↑+H2OBaCO3+2HClBaCl2+CO2↑+H2OC.Ca2++CCaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaNO3D.H++OH-H2O2KOH+H2CO3K2CO3+2H2O解析:A中碳酸铜难溶于水,书写离子方程式时应写成化学式,不能写成Cu2+;B中碳酸钡难溶于水,书写离子方程式时用化学式表示,不能用C;D中碳酸是弱酸,不能用H+表示。答案:C7.下列物质间的反应可以用同一个离子方程式表示的是( )A.NaOH溶液与HCl溶
6、液反应和Mg(OH)2与HNO3溶液反应B.Fe与HCl溶液反应和Fe与CH3COOH溶液反应C.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应和CuSO4溶液与BaCl2溶液反应D.Na2CO3溶液与足量H2SO4溶液反应和K2CO3溶液与足量HCl溶液反应解析:NaOH能拆但是Mg(OH)2不能拆,A不正确;HCl能拆但是CH3COOH不能拆,B不正确;CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应会产生不溶于水的Cu(OH)2,所以C不正确;Na2CO3溶液与足量H2SO4溶液反应和K2CO3溶液与足量HCl溶液反应的离子方程式均为C+2H+
7、CO2↑+H2O,D正确。答案:D8.有相同条件下的三个反应:①2A-+B22B-+A2②2C-+A22A-+C2③2B-+D22D-+B2由此得出,下列判断不正确的是( )A.氧化性:A2>B2>C2>D2B.还原性:C->A->B->D-C.2A-+D22D-+A2该反应可以进行D.2C-+B22B-+C2该反应也能进行解析:根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性可得,氧化性:D2>B2>A2>C2,还原性:C->A->B->D-,故A不正确,B、C、D项正确。答案:A9.以Fe、CuO、C
8、uCl2溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物,两两间可发生的反应有( )A.6个B.5个C.4个D.3个解析:反应有Fe分别与CuCl2溶液、盐酸;CuO与盐酸;CuCl2溶液与氢氧化钾溶液;盐酸与氢氧化钾溶液。答案:B答案第3页，总4
