2013年高考化学总复习 8.2 水溶液练习 鲁科版必修1

《2013年高考化学总复习 8.2 水溶液练习 鲁科版必修1 》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、"【高考领航】2013年高考化学总复习8.2水溶液练习鲁科版必修1"1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)A．H　　　　　　B．26M3＋解析：A项HCl溶于水电离出的H＋会抑制水的电离；B项的Fe3＋，D项中的CH3COO－都会水解，促进水的电离；C项的Cl－不水解，不影响水的电离平衡。答案：C2．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(　　)A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性答案：D3．下列关于溶液酸碱性的

2、说法中，正确的是(　　)A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性B．pH＝7的溶液一定呈中性C．c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性D．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性解析：溶液的酸碱性最本质的判断标准是H＋和OH－浓度的相对大小。如果c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；如果c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性；如果c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性。c(H＋)很小的溶液，c(OH－)也可能很小；pH＝7的溶液只有在常温下才是中性的；常温下，pH＜8的溶液都不能使酚酞变红，可能为酸性、中性或碱性。答案：C4．常温下，某溶液中由水

3、电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，该溶液可能是(　　)①二氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④解析：SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3电离出H＋，抑制水的电离，①正确；NH水解，促进水的电离，②错误；硝酸钠溶于水不影响水的电离，③错误；NaOH电离出OH－，抑制水的电离，④正确。答案：A5．(2012年合肥二中调研)25℃时，体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，Va

4、a的说法正确的是(　　)A．a可能等于1B．a一定大于2C．a一定小于2D．a一定等于2解析：由题意知反应后混合液呈中性得Va×10－a＝Vb×10b－14，Va/Vb＝10a＋b－14<1，即有a＋b－14<0，把b＝6a代入得a<2，又由于b>7，即a>，所以a的取值范围为

5、数目增加，故pH将小于盐酸，若使之与盐酸相同，需再继续加水稀释，故所得体积大于盐酸。答案：B7．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　)A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合解析：C项中醋酸的pH＝3，则醋酸的浓度远大于0.001mol·L－1，故溶液混合后pH一定小于7。答案：C8．已知室温下浓度、体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，下列有关叙述中不正确的是(　　)A

6、．两溶液中水的离子积常数相等B．两溶液稀释相同的倍数，浓度仍相等C．两溶液中水的电离程度相等D．分别加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大解析：由于题给两种溶液中氢离子浓度不同，因此对水电离的抑制程度不同，C错。答案：C9．将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL；②[OH－]＝1×10－3mol·L－1的氨水cL；③[OH－]＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL。其中a、b、c、d的关系正确的是(　　)A．b>a>d>cB．b>a＝d>cC．a＝b>c>d

7、D．c>a＝d>b解析：②中[OH－]＝1×10－3mol/L的氨水，氨水的浓度远大于10－3mol/L，故消耗的氨水体积最小。答案：B10.常温下，MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是(　　)A．ROH是一种强碱B．在X点，MOH未完全电离C．在X点，[M＋]＝[R＋]D．稀释前，[ROH]＝10[MOH]解析：由MOH和ROH两种溶液加水稀释时，pH的变化曲线可知ROH为强碱，MOH为弱碱；在X点，两种稀释后的溶液pH相等，根据电荷守恒：[M＋]＋[H＋]＝[OH－]、[R＋]＋[

8、H＋]＝[OH－]，可推知[M＋]＝[R＋]；若ROH和MOH均为强碱，稀释前：＝＝10，但MOH为弱碱，故[ROH]＜10[MOH]。答案：D11．某温度下，纯水中[H＋]为2×10－7mol·L－1，则此时[OH－]为______