硅无机非金属材料习题

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1、第四章材料家族中的元素第一节无机非金属材料一、单质硅和半导体材料1．硅元素的含量和存在（硅元素的化学符号为：）在地壳里，硅的含量在所有元素中居第位，仅次于氧，全部以态存在。2．硅的性质（1）物理性质：单质硅有和两种。晶体硅是色、有光泽、硬而脆的固体，是良好的材料（导电性介于和之间）。（2）化学性质：① 常温下，硅的化学性质，只能和氟气（F2）、氢氟酸（HF）、强碱（如NaOH）溶液发生反应。写出下列反应的化学方程式：Si+HF—Si+NaOH+H2O—Si+F2—（硅与氢氟酸的反应是硅的特性，其它非金属单质没有此性质）②在加热条件下，硅能和某些非金属单质（如O2、Cl2）发生反应。Si+

2、O2加热=====Si+Cl2加热=====3．硅的工业制法制粗硅：工业上用在高温下还原可制得粗硅，反应方程式为：；制高纯硅：、4.硅的主要用途①在计算机等电子工业，可用作，大规模等。②还可用于制造和。③硅的合金用途也很广泛，如含硅4%的钢具有良好的导磁性，可用来制造；含硅15%左右的钢具有良好的耐酸性，可用来制造。二、二氧化硅与光导纤维1．二氧化硅的存在及物理性质（1）存在：二氧化硅广泛存在于自然界中，、的主要成分就是二氧化硅。（2）物理性质：二氧化硅不溶于水，熔点，硬度。2．二氧化硅的结构（二氧化硅化学式：）二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子构成的，晶体中硅原子和氧原子的个数之比是。3.

3、二氧化硅化学性质(1)酸性氧化物的性质①SiO2是的酸酐，不溶于水。②常温下和NaOH溶液反应的化学方程式为：碱性试剂不能保存在______塞的试剂瓶中③高温下，SiO2和碱性氧化物（如CaO）反应的化学方程式为：④与盐反应：Na2SiO3+SiO2（该反应符合不挥发性物质制备挥发性物质的规律，工业上利用该反应生产玻璃，但不能由此推断硅酸的酸性比碳酸的强）(2)特性：常温下SiO2和氢氟酸反应的化学方程式应用____________。（SiO2是唯一一种既能与酸如HF反应又能与碱反应如NaOH的酸性氧化物）（3）二氧化硅的弱氧化性：高温下制取粗硅的化学方程式：（其中，氧化剂为，还原剂为。

4、并标出电子转移情况）4．SiO2用途：用于建筑，石英用于制造，纯SiO2用于制造光学仪器和5.光导纤维简称“”是一种能利用光的作用传导的透明度极高的细丝。光导纤维是高性能的现代通讯材料，还用于___________________________、______________、______________等方面。三、硅酸盐与无机非金属材料1、硅酸盐硅酸盐的性质稳定，熔沸点，大都溶于水，硅酸盐的组成复杂，常用氧化物的形式表示。2、传统无机非金属材料硅酸盐无机非金属材料如玻璃、水泥、陶瓷等。玻璃水泥陶瓷原料反应原理主要设备主要成分及特性用途3、新型无机非金属材料：高温结构陶瓷生物陶瓷压电陶瓷

5、等【总结提升】二氧化硅与二氧化碳的比较物质二氧化硅二氧化碳化学式主要物理性质化学性质与水反应与酸反应（HF溶液）与碱反应（NaOH溶液）与盐反应（Na2CO3）.与碱性氧化物（CaO）与碳反应习题：一、选择题1、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素(　　)A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定2.下来说法正确的是（）A．硅材料广泛应用于光纤通信B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的磁盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单质硅不涉及氧化还原反应3．下列关于硅及硅的化合

6、物的叙述不正确的是(　　)①硅的晶体结构和金刚石相似②硅是地壳中含量最多的非金属③晶体硅是良好的半导体材料④SiO2是制造光导纤维的重要原料⑤SiO2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的⑥SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸A．①②⑥　　　B．①⑤⑥C．③④⑤D．②⑤⑥4、熔融氢氧化钠反应选用的器皿是(　　)　A．陶瓷坩埚　B．石英坩埚C．普通玻璃坩埚D．生铁坩埚5、下列关于工业生产的叙述中，错误的是(　　)A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C．将氢气和氯气混合光照生成氯化氢，溶于水制得盐酸D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石6、将过量的

7、CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2溶液，④饱和Na2CO3溶液，最终有沉淀析出的是（）A.①②③④B.②④C.①②③D.②③7、室温下，下列物质不与晶体硅反应的是（）A.F2B.HFC.KOH溶液D.Cl28、下列离子方程式中书写不正确的是（）A.大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C.二氧化硅与