《无机非金属材料的主角--硅》习题

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1、《无机非金属材料的主角—硅》一、选择题1．下列说法正确的是（　　）　　　　A．SiO2溶于水显酸性　　　　B．CO2通入水玻璃可得硅酸　　　　C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸　　　　D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子　　2．下列关于碳和硅的叙述中不正确的是（　　）　　　　A．金刚石和晶体硅都是原子晶体　　　　B．地壳中硅元素比碳元素含量多　　　　C．自然界里碳元素化合物比硅元素化合物种类多　　　　D．碳和硅的氧化物都是分子晶体　3．下列说法正确的是（　　）　　　　A．SiO2溶于水显酸性　　　　B．CO2通入水玻璃中可得到原硅酸　　　　C．SiO2是酸性氧

2、化物，它不溶于任何酸　　　　D．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强　　4．10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（　　）　　　　A．KHCO3和MgCO3　　　　　　B．MgCO3和SiO2　　　　C．K2CO3和SiO2　　　　　　　　D．无法确定　　5．下列物质中不与二氧化硅反应的是（　　）　　　　A．烧碱　　　　B．氢氟酸　　　　C．硝酸　　　　D．生石灰　　6．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨（　　）　　　　A．

3、有剧毒　　　B．易燃、易爆　　C．能导电　　　D．有放射性　　7．下列关于二氧化硅的说法中，错误的是（　　）　　　　A．二氧化硅也叫硅酐　　　　B．二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成C．不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸　　　　D．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物　　8．纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是（　　）　　　　A．50％　　　　B．75％　　　　　C．92.7％　　　D．100％　　9．二氧化硅是酸酐的原因是（　　）　　　　A．它溶于水得相应的酸　　　　B．它对应的水化物

4、是可溶性强酸　　　　C．它与强碱溶液反应只生成盐和水　　　　D．它是非金属氧化物　　10．下面关于硅的叙述中，正确的是（　　）　　　　A．硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应　　　　B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位　　　　C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在　　　　D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料二、填空题11．实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）___________________________。　　12．物质A是一种高熔点化合物，不溶于H2SO4、硝酸，却溶于

5、氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀；E是白色固体。A、B、C、D、E之间的转化如右图，试推断：　　A．________；B．_______；C．_______；D．________；E．________。　答案及详解：1．BD解析：SiO2不溶于水；SiO2是Si—O键结合而成的空间网状的原子晶体，其中Si、O原子个数比为1∶2，不存在单个的“SiO2”分子。SiO2是酸性氧化物，但不与水和一般酸反应，常温下只能与氢氟酸反应。H2CO3的酸性比H2SiO3强，故CO2通入Na2SiO3溶液中可发生反应：CO2＋Na2SiO3＋H2ONa2CO3＋H2SiO3↓。正确

6、选项为B、D。2．D3．B解析：SiO2是一种难溶于水的固体，故A是不正确的。SiO2可与HF作用，故保存氢氟酸时不能使用玻璃瓶。SiO2可与Na2CO3在高温条件下反应是因为生成的CO2气体能不断地从反应体系中逸出，从而促进平衡向正反应方向移动，而并非因为H2SiO3酸性比H2CO3强。4．B解析：10gCaCO3刚好相当于0.1mol，完全反应时恰好可放出0.1mol的CO2。若其中含有杂质，则应是一个产生CO2的能力强的（等质量的情况产生比CaCO3更多的气体）和另一个产生CO2的能力不如CaCO3或干脆不产生CO2的物质组成的混合物，符合该条件的只有B项。5．C

7、解析：一般而言，酸性氧化物不与酸起反应，但SiO2与HF的反应是此规律的特例。由二氧化硅的化学性质知，SiO2能与NaOH、HF、CaO反应，但不能与HNO3反应。6．C解析：学习中要将基础知识与实际应用相联系，解题时要善于捕捉关键信息。本题主要考查石墨的性质。根据题干中信息“造成输电线、电厂设备损坏”，可分析知与石墨物理性质中的导电性相关。7．BD解析：酸酐与对应的酸中心元素化合价相同，SiO2和H2SiO3的化合价相同，所以SiO2尽管难溶于水，但它仍是硅酸的酸酐，A正确；SiO2为原子晶体，故SiO2不能表示其分子组成，即二氧化硅中