物质构成的奥秘复习提纲

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1、单元三物质构成的奥秘一、分子1.分子(1)概念：。(2)特征：①；(温度越高分子能量越，运动速度越)②；（温度越高分子之间的间隔越，温度越低分子之间的间隔越；气态分子之间的间隔液态分子之间的间隔固态分子之间间隔）③；注：同种物质的分子性质；不同种物质的分子性质。用分子原子观点解释下列现象和概念（1）花香四溢：（2）阳光下衣服晾干的快：（3）热胀冷缩：（4）温度计测量体温的原理：（5）纯净物：（6）混合物：（7）物理变化：（8）化学变化：二、原子1、概念：。2、化学反应的实质：(氧化汞受热分解的化学式表达式：，该反应的化学反应实质是；氢气在氯气中燃烧的化学式表达式：：，该反应的化学反应实质是.)

2、3、分子和原子的区别与联系(1)区别：(2)联系：4、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（带电）（电）电）原子（带电）（2）===（3）原子的质量主要集中在上4（4）原子中质量最小的粒子是（5）相对原子质量是指其它原子与C12原子质量的比较所得的值。所以相对原子质量只是一个比值①相对原子质量=————————————②相对原子质量的单位是“一”，符号是“1”，忽略不写。③相对原子质量≈+注：等质量前提下，相对原子质量越小，所含原子越。5、元素（1）定义：*一种元素与另一种元素的本质区别：注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或红磷与白磷的混合物）不可能是化合物

3、。元素符号的意义：OFe2H4N2（2）有关元素周期表a、发现者：*元素周期表共有个横行，个纵行。每一个横行就做一个，每一个纵行就做一个（8.9.10三个纵行共同组成一个族。每周期开头的是元素，靠近尾部的是元素，结尾的元素是元素。元素：如Mg、Al元素：如N、C元素：如He、Ne。b、分类c、元素之最：地壳：、、、（、、、）生物细胞：、、、（、、、）金属元素：（）空气：（），其次是（）海水：、、、（、、、）宇宙：（）（3）决定元素种类决定元素化学性质4（4）原子结构与元素性质的关系元素类别最外层电子数得失电子趋势金属元素非金属元素（氢为）稀有气体元素=（He为）前20号元素的原子结构示意图：三

4、、离子（1）定义：（2）写出铝离子、氧离子、钠离子、氯离子、硫离子、氢离子的离子符号和离子结构示意图四、物质的构成和分类1、物质的构成：、、是构成物质的三种微粒。分子既能构成单质（如：H2、O2、N2、等），又能构成双原子分子（与元素组成的化合物，如HCl、CO2、H2O、NH3等）。原子只能构成单质（如所有、、）离子只能构成离子化合物（与元素组成的化合物都属离子化合物）判断离子化合物的方法：2、物质的分类　　（1）混合物：（2）纯净物：（3）单质：（4）化合物：4（5）氧化物：4