山东省实验中学2019届高三第二次诊断性考试化学---精校解析Word版

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1、2019届高三第二次诊断性考试化学试题说明：本试卷满分100分，分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第5页，第II卷为第5页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：N14O16Al27S32K39Mn55Ba137第I卷(共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.中国文化对人类文明贡献巨大。对下列古代研究成果的说明不合理的是A.《天工开

2、物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2B.《黄白第十大》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C.《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D.《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金【答案】A【解析】【详解】A.石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故A错误；B.铁与硫酸铜反应是铁置换出铜，铜为红色，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为置换反应，故B正确；C.由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异

3、不同进行分离，则该法为蒸馏操作，故C正确；D.剑刃硬度要大，所以用的是碳铁合金，剂钢指的是铁的合金，故D正确。故选A。2.国际计量大会对摩尔的最新定义为：“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数称作阿伏伽德罗常数(NA)，单位为mol-1。”下列叙述正确的是A.标准状况下，22．4LSO3含有NA个分子B.6．4gCH4O含有的C-H键为0．6NAC.0．1molNa2O2与CO2反应转移的电子数为0．2NAD.0．1mol/L的乙酸溶液中含有的H+数目小于0．1NA【答案】B【解析】【详解

4、】A.标准状况下，SO3是固体，所以不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.6.4gCH4O物质的量为0.2mol，1个甲醇分子中有4个氢原子，其中含有3个C-H键，1个O-H键，所以0.2mol甲醇分子中含有0.6molC-H键，故B正确；C.0.1molmolNa2O2与足量的CO2充分反应，生成0.05mol氧气，转移0.1mol电子，转移的电子数为0.1NA，故C错误；D.溶液的体积不确定，无法确定氢离子的数目，H+离子数也可能大于0.1NA，故D错误。故选B。3.分类法是化学重要的研究方法，下列各组物质的分

5、类或变化正确的有①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②含有氧元素的化合物叫氧化物③NO2为酸性氧化物，Na2O为碱性氧化物④同素异形体：C60、金刚石、石墨⑤强电解质溶液的导电能力一定强⑥熔融状态下能导电的化合物为离子化合物⑦有单质参加的反应是氧化还原反应⑧煤的气化、液化、干馏都是化学变化A.④⑥⑧B.②③⑥C.①④⑤⑦D.③④⑦⑧【答案】A【解析】【详解】①水银是金属汞，属于纯净物，故①错误；②只含两种元素其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故②错误；③NO2不属于酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，故③错误；④C6

6、0、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故④正确；⑤强电解质的稀溶液由于离子浓度小，导电能力很弱，故⑤错误；⑥共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，故⑥正确；⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体间的转化是非氧化还原反应，故⑦错误；⑧煤的气化、液化、干馏都是化学变化，故⑧正确。所以正确的有④⑥⑧。故选A。4.据图中所示硫酸试剂瓶标签上的内容，下列说法正确的是A.将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时浓度为9.2mol／LB.1mol

7、Al与足量的该硫酸反应产生3g氢气C.硫酸的摩尔质量为98gD.配制500mL4.6mol／L的稀硫酸需取该硫酸125mL【答案】D【解析】【分析】A.硫酸与等质量的水混合，混合后溶液的质量为原硫酸的2倍，稀释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，根据稀释定律判断；B.铝与浓硫酸常温下发生钝化，加热时生成二氧化硫和硫酸铝；C.摩尔质量的单位为g/mol；D.根据溶液稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积。【详解】A.硫酸与等质量的水混合，混合后溶液的质量为原硫酸的2倍，稀

8、释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，则稀释后所得溶液的浓度小于9.2mol/L，故A错误；B.铝与浓硫酸常温下发生钝化，加热时生成二氧化硫和硫酸铝，不能生成氢气，故B错误；C.硫酸的摩尔质量为98g/mol，故C错误；D.根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，则500mL×4.6mol/L=xmL×18.4mol/L