高中化学总复习化学平衡测验题

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1、高中化学总复习—化学平衡测验题（本试卷可能用到的原子量：I：127，N：14，H：1，O：16）第Ⅰ卷（选择题，共60分。）一、选择题（每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1、在密闭容器中，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强2、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下

2、列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4正(O2)＝5逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2正(NH3)＝3正(H2O)3、2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，平衡时生成2molNH3，此时平衡混合物中含有（　）A．2molH2B．3molH2和1molN2C．5molH2和1molN2D．3molH2和2molN2105Pa106Pa107Pay温度04、将2molH2、

3、1molI2(气)充入一密闭容器中，使之在恒温下反应：H2(气)+I2(气)2HI(气)。达到平衡时，I2的转化率为10%，则平衡后混合气体对H2的相对密度是（　）A．86B．43C．21.5D．205、某可逆反应L(s)+G(g)3R(g)；ΔH>0。右图表示外界条件，即温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（）A．平衡混合气中R的质量分数B．达到平衡时G的转化率C．平衡混合气中G的质量分数D．达到平衡时L的转化率6、在一定温度下，将1molCO和水蒸气在密闭容器中反应CO+H2OCO2+H2，达到平衡后C

4、O2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2的物质的量（）A．等于0.6molB．等于1molT2T10时间(t)B%P2P10时间(t)B%C．大于0.6mol，小于1molD．大于1mol7、已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)；ΔH=Q，在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（　）A．T1p2，n+m>p，Q>0B．T1>T2，p1>p2，n+m>p，Q>0第1页C．T1>T2

5、，p1>p2，n+m0D．T1>T2，p1>p2，n+m>p，Q<08、完全相同的两个密闭容器甲和乙，已知甲中装有SO2、O2各1克，乙中装有SO2、O2各2克，在同一温度下反应，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后，甲中SO2的转化率为a%，乙中SO2的转化率为b%，则（）A．a%>b%B．a%p。分析下列各图，在平衡体系中Ａ的质量分数与温度(℃)、压强关系正确的是（　　）300大气

6、压100大气压0温度℃A%A0温度℃A%100大气压300大气压C100大气压300大气压0温度℃A%B0温度℃A%300大气压100大气压D10、在密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（）A．10mol和10%B．20mol和20%C．20mol和40%D．20mol和80%11、对于xA(g)＋yB(g)zC(

7、g)＋wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是（）A．x＋y＞z＋w，正反应是放热反应B．x＋y＞z＋w，正反应是吸热反应C．x＋y＜z＋w，逆反应是放热反应D．x＋y＜z＋w，正反应是吸热反应12、恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（）　A．不变　　B．增大　　C．减小　　D．无法判断13、在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)

8、，平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（）A．只能为2B．只能为3C．可能是2，也可能是3D．无法确定14、右图是温度和压强对X＋Y2Z反