化学平衡总复习

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1、化学反应的方向1.自发过程:在一定条件下不需外力作用就能自动进行的过程.2.自发反应:在一定条件下无需外界帮助就能自动　　进行的反应.（1）铁器暴露在潮湿的空气中会生锈（2）可燃物的燃烧（3）酸碱中和反应经验：如果要让反应进行，需要持续“帮助”，这个反应是非自发的，若反应虽需“帮助”但一旦开始反应就不需要再“帮助”，则这个反应往往是自发的。一、自发过程、自发反应反应放热有利于反应的自发进行.(能量判据：自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态。)二、化学反应方向的判据说明：反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因

2、素1、化学反应方向和反应焓变2、化学反应方向和反应熵变熵：（１）．概念：描述体系滋乱度的物理量单位：J.mol-1.k-1符号：S（2）影响熵的因素：①同一条件下，不同物质熵不同②同一物质，聚集状态不同熵不同S(g)>S(l)>S(s)（3）反应的熵变（△S）：　　　　△S=S（反应产物）-S（反应物）（4）熵增加过程：固体溶解、物质的汽化、墨水的扩散、气体的扩散熵增加的反应：产生气体的反应，气体的物质的量增加的反应△S>0说明：熵变是与反应能否自发进行有关的又一因素，但也不是唯一因素。（5）熵增加有利于反应的自发进行.反应方向判据

3、：△H-T△S<0反应能自发进行△H-T△S=0反应达到平衡状态△H-T△S>0反应不能自发进行即:在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S<0的方向进行，直至达到平衡状态。判据的应用：△H<0△S>0所有温度下反应都自发进行△H>0△S<0所有温度下反应都不自发进行△H>0△S>0高温下自发进行△H<0△S<0低温下自发进行应用△H-T△S时应注意：①只能应用于温度，压强一定的条件下的反应，不能用于其它条件下的反应。②指出的是在温度压强一定条件下，反应自动发生的趋势即反应的可能性，不能说明在该条件下可能自发进行的反应能

4、否实际发生。1.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是()A.反应进行的方向B.反应的快慢C.反应进行的限度D.反应物的多少2.下列说法正确的是()A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现化学反应的限度一、可逆反应：1、定义：在同一条件下，能同时向正、反两个相反方向进行的反应。2、特点：（1）可逆反应总是不能进行到底，反应物转化率均小于100%,得到的总是反应物与生成物的混合物

5、.（2）既可以从正反应开始，又可以从逆反应开始。练习：密闭容器中进行如下反应：X2(g)+3Y２(g)2Z(g)，Ｘ２、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol·L－１、0．6mol·L－１、0.4mol·L－１，当平衡时，下列数据肯定不正确的是()。A．X2为0．4mol·L－１，Y2为1．2mol·L－１B．Y2为1．0mol·L－１C．X2为0.3mol·L－１，Z为0.2mol·L。D．Z为1．0mol·L－１2.在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓

6、度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。二、化学平衡状态1、涵义：逆、等、动、定、变2、特征：B例1、下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温、恒容下已达平衡状态的是（）A.反应容器内压强不随时间变化B.P和

7、S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间变化例2、下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成AC（1）混合气体的颜色不再改变（）（2）混合气体的平均相对分子质量不变（）（3）混合气体的密度不变（）（4）混合气体的压强不变（）（5）单位时间内消耗2molNO2的同时生成1molO2（）(6)O

8、2气体的物质的量浓度不变（）例3、在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO22NO+O2该反应达到平衡的标志是：例5.在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HIH2+I2(气)。下列叙述中一定属于平衡状态的是（