初三化学总复习(第三轮)

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1、初三化学总复习（第三轮）解题方法指导§4、除杂题除杂质，就是除去已知物质中混有的少量杂质，使原来不纯的物质变成较纯的物质，因此，除杂质的原则是：既要除掉原来的杂质，又不能生成新的难分离的杂质，即(1)不增──即除杂过程中不增加新杂质；(2)不减──即不减少被提纯物质；(3)易分──被提纯物质与杂质应容易分离；（4）复原──即除杂所用的试剂一般只许跟杂质起反应，若在除杂质过程中被提纯的物质的“主成分”，已转化为其它物质，则应将中间物质转化为“主成分”的纯净物。初中化学通常采用以下几种方法：一、溶解法：1、除去CaCl2中混有少量的Ca

2、CO3，可将样品溶于适量的蒸馏水中，然后过滤，由于CaCO3不溶，留在滤纸上而被除去，再蒸发滤液，便得到除去CaCO3杂质的CaCl2。2、除去CuSO4中混有的少量Cu(OH)2，也可采用此法，操作同上。总结：凡是混和物中的物质一种能溶解而另一种不溶，都可采用此法除杂质。注意：这里所说的溶解，其实也包括一种物质跟溶剂的反应，因此，常用的溶剂除水外，还可选择酸、碱或盐的溶液。如(1)铜粉中混有少量的锌粉，操作过程只要加入足量的盐酸溶液，Zn＋2HCL＝ZnCl2＋H2↑，然后过滤、洗涤、烘干即可。(2)一氧化碳中混有少量的二氧化碳气

3、体，操作过程：将混和气体通入装有氢氧化钠或氢氧化钙溶液的洗气瓶。CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O，然后干燥收集即可。巩固练习物质(少量杂质)适量试剂原理水溶CaCO3(Na2CO3)H2ONa2CO3溶于水而CaCO3难溶NaCl(SiO2)酸溶Cu(Zn)HCl溶液Zn+2HCl＝ZnCl2＋H2↑Cu(CUO)SiO2(Fe2O3)碱溶CO(CO2)NaOH溶液CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2OCuO(SiO2)盐溶Ag(Cu)足量AgNO3溶液Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag↓Fe(Zn)二、沉淀转化

4、法加入合造的试剂，将杂质离子转变为沉淀而除去，常用的沉淀剂有可溶性的银盐、钡盐、碳酸盐、碱的溶液，使杂质转变成氯化银(AgCl)沉淀，硫酸钡(BaSO4)沉淀，碳酸钙(CaCO3)沉淀或难溶性碱的沉淀，例如(1)NaOH溶液中混有少量的Na2CO3溶液，操作过程，可在样品中滴入适量的石灰水，直到不再有白色沉淀生成，然后过滤所得的溶液，便足除去Na2CO3杂质的NaOH溶液，反应式为Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3＋2NaOH。(2)同理要除去盐酸中少量的硫酸，滴加适量的BaCl2溶液，然后过滤即可。反应式为:H2SO4＋Ba

5、Cl2＝BaSO4↓＋2HCl。巩固练习物质（少量杂质）适量试剂原理AgCl法NaNO3(NaCl)AgNO3NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3HNO3(HCl)BaSO4法KNO3(K2SO4)Ba(NO3)2K2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2KNO3HCl(H2SO4)CaCO3法NaOH(Na2CO3)Ca(OH)2Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2KNO3KOH(K2CO3)碱沉淀法NaCl(MgCl2)NaOHMgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaClBaCl2(CuCl2)双沉

6、淀法NaNO3(CuSO4)Ba(OH)2CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓NaCl(MgSO4)三、气体转化法加入合适的试剂，将杂质离子转化为气体而除去，常见的杂质离子有CO32-、HCO3-一般加入酸转化为二氧化碳除去即可，NH4+一般加入碱液转化为氨气即可除去。巩固练习物质(少量杂质)适量试剂原理Na2SO4(Na2CO3)NaCl(Na2CO3)Ba(NO3)2(BaCO3)NaCl(NH4Cl)四、加热法在灼热的条件下使杂质与灼热物质作用或干脆受热分解掉。例(1)除掉H2SO4溶液中混有少量的盐酸，

7、可将样品加热至沸腾即可。(2)除去Na2CO3中混有有少量NaHCO3，可将样品置于干燥试管内加热，直到不再有气体和水生成为止，冷却便得到除去NaHCO3杂质的Na2CO3，反应式为：2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑巩固练习物质(少量杂质)灼热条件原理CO2(CO)Fe2O3[Fe(OH)3]CaO(CaCO3)MnO2(C)CO(CO2)总结：以上几种为除杂质的一般途径，当然具体问题还需具体对待，我们一般应采用最方便有效的方法，如除掉一氧化碳中混有的少量二氧化碳气体，可采用(1)灼热法，即将混和气体通过灼热的碳层。(

8、2)碱溶解法，将混和气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶。通过比较。(1)法更方便装置，操作均较简单，效果也较理想。另外一些除杂问题比较少见，应采用一些特殊的方法，如除硝酸钾中混有的少量氯化钠，可采用结晶或重结晶法，除去酒精中混有的少量的