初三化学第四章单元测试

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1、初三化学第四章单元测试相对原子质量：C：12H：1O：16S：32Mg：24P：31Mn：55K：39Fe：56Cl：35.5N：14一、选择题：1、①分子种类②原子种类③分子数目④原子数目⑤各物质质量总和⑥元素种类⑦物质性质⑧元素质量⑨原子质量，在化学反应前后，一定不变的是（）A①③⑤⑦⑨B①②④⑥⑦C②④⑤⑥⑧⑨D②③⑥⑧⑨2、书写化学方程式必须遵守质量守恒定律，是因为在化学反应中（）A分子的数目不变B原子种类和数目不变C元素种类不变D物质的性质不变3、铝和氧气燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A、27：32：102B、27：24：43A、C、4：3：

2、2D、108：96：2044、硫在氧气中刚好完全燃烧，则用去的氧气的质量与燃烧的硫的质量关系是（）A消耗氧气的质量大于硫的质量B二者相等C消耗氧气的质量小于硫的质量D无法确定5、相同质量的下列物质在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是（）A碳B硫C镁D磷6、打雷放电时，空气中极少数O2发生如下反应，3O2==2O3，下列说法正确的是（）A、这是物理变化B、O2和O3是一种物质C、O2和O3是不同单质D、O3是混合物7、下列说法和质量守恒定律相矛盾的是（）A、镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加B、物质在空气中发生反应后，生成物的总质量必然等于参加反应的反应物的总质量C、3

3、g镁与2g氧气反应生成5g氧化镁D、4g碳在4g氧气中燃烧生成8gCO28、3g某物质在氧气中燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，据此推断该物质的组成中（）A、只含碳、氢两种元素B、可能含氧元素C、一定含氧元素D、氢元素的质量分数为20%9、用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，反应的化学方程式如下：I2O5+5CO=I2+5CO2，根据生成CO2的多少，可以判断CO的含量。关于这个反应，下列说法中正确的是（）A、参加反应的I2O5的质量等于生成的I2的质量B、参加反应的各物质中的氢原子总数等于生成的CO2中的氧原子总数A、反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同D、参加反应的I2O

4、5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比一、填空题：1、某学生用氯酸钾制取氧气时，错把高锰酸钾当成二氧化锰，发现也能很快产生氧气，有关反应的化学方程式为2、“3Fe+2O2===Fe3O4”

5、表示；还表示份质量的铁跟份质量的氧气反应，生成份质量的四氧化三铁。3、植物的光合作用可表示为：水+二氧化碳→淀粉+氧气，由此可推断淀粉中一定含有元素，可能含有元素。4、“非典”肆虐时期，过氧乙酸（C2H4O3）是被人们广泛使用的消毒剂，它无色且有辛辣味，具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸（C2H4O2）。请写出过氧乙酸分解的化学方程式5、中小学生喜欢用的涂改液其主要成分是二氯甲烷[C

6、H2Cl2],它由种元素组成，每个分子中含个原子，按化学式中元素排列顺序元素的质量比为6、早在17世纪，质量守恒定律被发现以前，英国物理学家波义耳做了一个有名的实验，将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，结果发现比原金属的质量增加了。（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会，请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律硝酸铵（NH4NO3）净重：50kg含氮量：34.3%某化学工业公司7、某同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，便施用了一种氮肥，右图是氮肥包装标签的部分文字。这种氮肥的相对分子质量是，

7、含氮量指含氮的质量，其纯度（即化肥中硝酸铵的质量分数）是8、某化合物受热分解后，共生成17g氨气（NH3），9g水和22g二氧下列装置化碳，则该化合物质量为g，该化合物由元素组成，各元素的质量比是9、将A、B、C三种物质各10g混合加热后，A全部反应，生成4gD，同时增加8gC，则反应中A与B的质量比是一、实验探究小刚和小洁以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请填写以下探究过程中的空格：[提出假设]化学反应中，反应物与生成物的质量[确定研究方法]分析推理、查阅资料、实验探究。[设计并进行实验]小刚设计的实验装置和选用药品如左图中所示，小洁设计的实验装置和选用药品如

8、右图中所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。(已知2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2）[实验结论]小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量和反应物的总质量不相等。小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量和反应物的总质量相等。你认为的结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因。[结论分析]请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论。[查阅资料]小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉