影响化学平衡状态的因素

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1、第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡（第二课时----影响化学平衡状态的因素）1【复习】化学平衡状态的定义:(化学反应的限度)一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。V正V逆V正=V逆vt02（复习回忆）化学平衡状态的特征(1)逆：(2)动：(3)等：(4)定：√√变：平衡条件发生改变，反应在可以在新条件下建立新平衡。可逆反应动态平衡正反应速率=逆反应速率反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。3定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的

2、移动。V正≠V逆V正=V逆≠0改变外界条件(C、P、T）建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆≠0′′一定时间平衡1不平衡平衡2′′化学平衡的移动4浓度【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率温度压强催化剂【思考】如何通过改变条件来打破旧平衡？可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡。5现象分析:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+滴加3～10滴浓H2SO4滴加10～20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液增大c(H+)橙色加深C(Cr2O72-)增大平衡逆向移动平衡破坏溶液橙色加深溶液黄色加深橙

3、色黄色结论:增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动一、浓度对化学平衡的影响（P25实验2-5）6减小c(H+)黄色加深C(CrO42-)增大平衡破坏平衡正向移动结论:减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黄色7浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时，增大反应物浓度化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动规律:P27增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。2.应用：8现象及分析滴加饱和FeCl3溶液滴1mol/LKSCN溶液滴加NaOH溶液现象Fe3+

4、+3SCN-Fe(SCN)3红色加深红色加深有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅实验探究(P27实验2－6)增大C(Fe3+)增大C(SCN-)红色加深C[Fe(SCN)3)增大平衡破坏平衡正向移动红色9结论:减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动减小c(Fe3+)红色变浅C[Fe(SCN)3)减小平衡破坏平衡逆向移动Fe3++3OH-〓Fe(OH)3↓10t2V”正=V”逆V’逆V’正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）0平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增大反应物浓度速率-时间关系图：原因分析:增加反应物的浓度,V正>V逆，平衡

5、向正反应方向移动；11增大生成物浓度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移动V’逆>V’正12学与问:其他条件不变时，如果减小反应物浓度或减小生成物浓度，正、逆反应速率如何变化？平衡如何移动？正、逆反应速率变化与平衡移动有何关系？13减小生成物浓度V’正vtV逆V’逆V’正=V’逆平衡正向移动V’正>V’逆V正14减小反应物浓度V’逆vtV逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移动V’逆>V’正V正15由以上四图可以得出结论：1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率2）改变浓度瞬间，若v(正

6、)>v(逆)，平衡向正反应方向移动若v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动3）新旧平衡速率比较：增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率16练习：可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度①平衡正向移动，CO浓度增大②平衡不移动，CO浓度不变③平衡逆向移动，CO浓度减小小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。17Fe

7、Cl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是(A)平衡向逆反应方向移动(B)平衡向正反应方向移动(C)溶液由浅绿色变成黄色(D)溶液的浅绿色变深AD由FeCl2改为Fe（NO3）2,将发生什么变化呢？（答案：C）181.结论：在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度(或减少生成物的浓度)，平衡向正反应方向移动；反之，增加生成物的浓度(或减少反应物的浓度)，平衡向逆反应方向移动。小结、浓度对化学平衡的影响：19二、压强对化学平衡的影响实验探究2NO2(气)N2O4(气

8、)现象：(2体积，红棕色)(1体积，无色)A.加压混和气体颜色先深后浅；B.减压混和气体颜色先浅后深。20压强对化学平衡的影响举例2NO2(气)N2O4(气)(2体积，红棕色)(1体积，无色)[讨论]A：当加压气体体积缩小时，混和气体