实验-硫代硫酸钠的标定-120509

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1、定于下周（第11周）进行该实验，具体时间再听通知，先预习下。实验硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握Na2S2O3标准溶液的配制、保存方法2、学会用KIO3标定Na2S2O3浓度的原理和标定条件的控制。3、了解淀粉指示剂得到作用原理及使用方法二、实验原理Na2S2O3可用KIO3、K2Cr2O7作基准物，本实验用KIO3，其反应式：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O析出的I2再用Na2S2O3滴定：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。三、实验试剂四、实验步骤1．0.01mol/LNa2

2、S2O3溶液的配制（实验室已配好）　在台秤上称取3.2克Na2S2O3.5H2O，溶于煮沸并放冷的水中，加入0.2g碳酸钠，用水稀释至1000mL。保存于棕色瓶中，贴上标签，放置15天后标定。2．碘酸钾标准溶液的配制：C（1/6KIO3）=0.1mol/L（实验室已配好）准确称取3.5670g碘酸钾（KIO3）配制成1000ml溶液。33．C(Na2S2O3)=0.01mol/L的Na2S2O3标准滴定溶液的标定（同学们自己操作）(1)0.01mol/LNa2S2O3溶液的配制（实验室已配好）(2)c(1/6KIO3)=0.01mol

3、/L标准溶液的配制用移液管准确移取10.00mL0.1mol/LKIO3溶液于100mL容量瓶中，加水至刻线，此时溶液浓度为0.01mol/L;(3)0.01mol/LNa2S2O3溶液的标定于250mL碘量瓶，加碘化钾约0.5g，加入100~150mL水，轻轻振摇使溶解，加入5mL2mol/L硫酸溶液，摇匀，加入25.00mL浓度为0.01000mol/L的碘酸钾标准溶液，用水稀释至约200mL；立即用0.01mol/L硫代硫酸钠溶液滴定，至近终点时（溶液呈浅黄色），加淀粉指示液1ml（1%），继续滴定至蓝色刚好消失即为终点，平行2

4、次。3班级：学号：姓名：组别：日期：五、数据记录及处理 测定次数12KIO3标准溶液的浓度c(1/6KIO3)/mol·L-10.01000KIO3标准溶液的体积V/mL25.00Na2S2O3试样体积 V始(Na2S2O3)/mL   V终(Na2S2O3)/mL   V消耗(Na2S2O3)/mL   c(Na2S2O3)/mol·L－1   (Na2S2O3)/mol·L－1   相对偏差% 硫代硫酸钠标准溶液的标定的计算公式：：Na2S2O3消耗的体积,ml3