初三化学知识点总结：初中化学中考复习知识点总结

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1、初三化学知识点总结：初中化学中考复习知识点总结一基本概念：　　1、化学变化：生成了其它物质的变化　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质　　(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)　　5、纯净物：由一种物质组成　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质　　7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称　　8、原子：是在化学变化中的最小粒

2、子，在化学变化中不可再分　　、化学式和化合价：　　（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；　　b.表示该物质的元素组成；　　②微观意义：a.表示该物质的一个分子；　　b.表示该物质的分子构成；　　③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；　　b.表示组成物质的各元素质量比。　　（2）单质化学式的读写　　①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；　　b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等　　c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等　　②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号

3、右下角写几。　　如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2　　双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）　　F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）　　多原子分子单质化学式：臭氧O3等　　（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读　　①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）　　②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）　　MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）　　（4）根据化学式判断元素化合价，根据元

4、素化合价写出化合物的化学式：　　①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。　　②根据元素化合价写化学式的步骤：　　a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；　　b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；　　c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。　　6核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）　　排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）　　②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）　　③先排满内层再排外层　　注：元素的化学性质取决于最外层电子数　　金属元素原子的最外

5、层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。　　非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。　　稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。　　7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律　　书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。　　8、酸碱度的表示方法——PH值　　说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。　　（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。　　9、金属活

6、动性顺序表：　　（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）　　说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来　　（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。　　三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：　　⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱

7、：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）   (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性 (17)氨气：NH3（碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） 

8、(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）　　四、常见物质的颜色的状态　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、