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时间:2019-01-21
《甘肃省天水一中2019届高三上学期一轮复习第五次质量检测(1月)化学---精校 Word版含答案》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、天水市一中2019届高三一轮复习第五次质量检测化学试题(满分:100分时间:90分钟)可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27Cu-64一、选择题(每题2分,共20题)1.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.9g超重水(3H216O)含中子数为6NAB.标准状况下,22.4LCCl4含有的分子数目为NAC.78g过氧化钠中含有的阴阳离子总数为4NAD.28g乙烯与聚乙烯的混合物完全燃烧生成水的分子数为2NA2.下列根据实验现象所得出的结论中,正确的是()A.无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,结论:
2、原溶液可能含有CO32-B.某物质焰色反应呈黄色,结论:该物质是钠盐C.无色试液加入NaOH溶液,加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝,结论:试液中含NH3D.无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,结论:原溶液一定含有SO42-3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知:P(白磷,s)=P(红磷,s)△H<0,则白磷比红磷稳定B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1,则氢气的标准燃烧热为241.8kJ•mol-1C.已知:2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=akJ•mol-12C(s)+O2
3、(g)=2CO(g)△H=bkJ•mol-1,则a>bD.已知:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和,放出大于57.3 kJ的热量4.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为:()H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH=-283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ
4、/molCH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最少的是( )A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)5.下列叙述正确的是()A.F比S的非金属性强,故F的最高价氧化物对应的水化物的酸性大于硫酸B.因为H2O比H2S稳定,所以H2O比H2S的沸点要高一些C.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数,则原子序数为(n+1)的元素可能位于第ⅢA族或ⅢB族D.含有共价键的化合物可能是离子化合物,含有离子键的化合物可能是共价化合物6.短周期主族元素X、Y、Z
5、、W原子序数依次增大,其中X与Y同周期且相邻,Y与W均可形成18个电子的氢化物,且两者可反应生成淡黄色固体,Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()A.原子半径: r(X)WC.Y分别与Z和W形成的化合物中化学键的类型相同D.常温下Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应7.工业制备氮化硅的反应为:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0,将0.3molSiCl4和一定量N2、H2投入2L反应容器,只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表:时间/min
6、质量/g温度/℃01234562500.001.522.803.714.735.605.603000.002.133.454.484.484.484.48下列说法正确的是()A.250℃,前2min,Si3N4的平均反应速率为0.02mol·L-1·min-1B.反应达到平衡时,两种温度下N2和H2的转化率之比相同C.达到平衡前,300℃条件的反应速率比250℃快;平衡后,300℃比250℃慢D.反应达到平衡时,两种条件下反应放出的热量一样多8.为研究某溶液中溶质R的分解涑率的影响因素,分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验,c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的
7、是A.25℃时,在10~30min内,R的分解平均速率为0.030mol·L—1·min—1B.对比30℃和10℃曲线,在50min时,R的分解百分率相等C.对比30℃和25℃曲线,在0~50min内,能说明R的分解平均速率随温度升高而增大D.对比30℃和10℃曲线,在同一时刻,能说明R的分解速率随温度升高而增大9.下列叙述及解释正确的是()A.2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH<0,在平衡后,对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施,因为平衡向正反应方向移动,故体系颜色变浅
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