化学反应速率和化学平衡中图像分析梁仁芳

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1、化学反应速率和化学平衡中的图像分析 梁仁芳化学反应速率与化学平衡图像是化学反应速率变化规律的示意图，常将图建立于平面直角坐标系中。图像分析应该：一、先看懂图象（特别是纵坐标和横坐标表示的意义），然后依据化学反应速率和化学平衡的变化规律，进行综合分析推理判断。分析一般从以下几方面入手：（1）看清各坐标轴所代表的意义（速率—时间、转化率—时间等）。（2）看清曲线的变化趋势（增大、减小、不变、先增大后减小等）。（3）看清曲线上点的意义（起点、终点、交点、极值点、转折点等）。一、一般的解题步骤：（1）看图象：一看面：即纵坐标和横坐标的意义

2、；二看线：即线的走向和变化趋势；三看点：起点、终点、交点、极值点、转折点；四看辅助线：如等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度变化、温度变化等。（2）想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。（3）作判断：根据图象中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。（4）思考原则：①“定一议二”原则（当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系）在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量的意义，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标

3、与曲线的关系。②“先拐先平，数值大”原则对于同一个化学反应在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高（如图甲）或表示的压强较大（如图乙）。甲表示：①T2>T1,②正反应放热。乙表示：①P1

4、刻可能采取的措施是降温　　　　C.t7时刻可能采取的措施是减小压强D.t7～t6时间段平衡向逆反应方向移动　　　　解题指导：本题在讨论时要注意三点，一是注意题给反应物A是固体，二是图像中给出的纵坐标是用v逆来表示的，三是在对化学反应速率的影响因素讨论时需把整张图补齐后再分析（v正在原平衡线上方）。在讨论外界条件对反应速率的影响时要注意，只有浓度的变化对反应速率的影响有选择性，即增大反应物浓度则增大正反应速率，增大生成物浓度则增大逆反应速率。而温度、压强（对气体参加的反应有影响）、催化剂的影响是广泛的，不论反应吸热、放热，温度升高都

5、将增大反应速率（反应物能量升高、活化分子百分数增加）；不论气体体积增大还是缩小，增大压强都将增大反应速率（反应物的浓度增大、单位体积内活化分子数增大）；使用催化剂一般将增大反应速率。t5时刻采取的措施应是增大c(D)，同时减小c(E)，因此平衡向正反应方向移动。　　　　答案：BD　　　　例题2：对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)；ΔH＞0，图2所示的图像中正确的是（   ）。　　　　解题指导：A图为速率随温度的变化曲线，图中显示v（逆）线的斜率更大，即温度对逆反应速率影响更大，逆反应是吸热反应，所以正向是放热反应，

6、这与题给信息不符；B图像中高温时AB3％低，所以温度升高时平衡正向移动，即正反应吸热；C图像中从一条曲线上分析知，随温度升高，AB3％降低，所以正向吸热，再作x轴的垂线可得，同温下随着压强的增大，AB3％降低，所以正向气体化学计量数减小，与题给信息不符；D中从一条曲线上分析知，随着压强增大，AB3％增大，所以正向气体化学计量数增大，而作x轴垂线可得，随着温度的升高，AB3％降低，所以正反应吸热。正确答案为BD。　　　　规律总结：化学平衡图像图像的分析方法：（1）三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看Δv正、Δv逆的相对大小；

7、三看化学平衡移动的方向。（2）四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的拐点（转折点）；看曲线的终点。（3）先拐后平：对于可逆反应　mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在转化率－时间曲线中，先拐的曲线先达到平衡。在温度高、压强大的情况下，若转化率也较高，则反应中m+n＞p+q；若转化率降低，则表示m+n＜p+q。（4）定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。