【全国百强校】山西省实验中学2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试题

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1、山西省实验中学2017-2018学年度第二学期月考（一）高二化学（卷）第I卷（选择题共40分）一、选择题1.下列表示钠原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是（）A.C.Is22s22p63s】D.【答案】D【难度】易［考点］原子结构【解析】根据题意，要反映能级差别和电子自旋状态需用到电子排布图。故选Do2.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低【答案】C【难度】中［考点］原子结构与元素的性质【解析】电子能量除了考虑能级还得考虑能层

2、，故C错误；故选C。1.下列现象和应用与电子跃迁无关的是（）A.激光B.焰色反应C.原子光谱D.燃烧放热【答案】D【难度】易［考点］原子结构与元素的性质【解析】根据题意，电子跃迁会发光，故D错误。（这个解释不太严谨,其实放热也是因为发出了电磁波，也有关）故选Do2.已知某元素的+2价离子的电子排布式为ls22s22p下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（）A.K、Na、LiB.AI、Mg、NaC.N、0、CD.CI、S、P【答案】A【难度】中［考点】原子结构与元素的性质【解析】注意洪特规则的运用，全满、全空、半满的结构回使得第一电离能变大；故选A。3s2

3、3p6,则该元素在周期表中属于（）A.第三周期VB族B.第四周期HB族C.第四周期vni族D.第四周期UA族【答案】D【难度】易［考点］原子结构与元素的性质【解析】根据题意，该元素为Mgz故D正确；故选Do3.下列说法正确的是（）①电子云中的一个小黑点代表一个电子②电子云密度大的地方，说明电子在核夕咗间单位时间内出现的机会多③原子轨道是指原子运行的轨道④s电子的电子云呈球形，p电子的电子云呈哑铃形A.①②B.②③C.③④D.②④【答案】D【难度】易［考点］原子结构［解析］电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述；故选D。7.右表为元素周期表前四周期的一部

4、分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）XWYRZA.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.p能级未成对电子最多的是Z元素D.X元素是电负性最大的元素【答案】D【难度】中［考点］原子结构与元素的性质【解析】根据题意R、W、X、Y、Z五种元素分别为Ar、P、F、S、Br;故选D。8.下列说法错误的是（）A.砧电子的能量不一定高于（”l）p电子的能量B.如果6C的电子排布式为ls22s22px2/则违反了洪特规则C.如果2iSc电子排布式为ls22s22p63s23p63ds,则违反了能量最低原理D.如果22Ti电子排布式

5、为ls22s22pX、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子fY原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是（）A.Y的价层电子排布式为3s23p5B.稳定性:Y的氢化物>Z的氢化物C.第一电离能：Y

6、物的沸点变化趋势如下图所示，分析图中的递变规律，下列结论中正确的是（）A•CH4分子间的氢键较弱,故其沸点较低A.图中的横坐标的数值表示的是中心原子的主族序数C•IVA族元素氢化物的稳定性随相对分子质量的递增逐渐增强D.H2O、HF、NH3三种物质的沸点比同主族的其他氢化物都高，是因为组成这三种物质的分子间均可形成氢键【答案】D【难度】中［考点】分子的性质【解析】A.CH4分子间无氢键，故A错误；B.数值为周期数，故B错误；C・周期数越大，与H形成的共价键越弱,稳定性越弱，故C错误；D.氢键使得熔沸点升高z故D正确；故选D。11.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.BF

7、3B.H2OC.SiCI4D.PCI5【答案】C【难度】易［考点］分子的立体结构【解析】Si最外层有4个电子,与CI形成4根键，最外层共8电子故选C。12.下列关于物质性质的递变规律正确的是（）A.沸点：F2>Cl2>B「2>l2B.稳定性:HF>H2O>NH3>CH4C.酸性:HCIO>HCIO2>hcio3>HCIO4D.离子轉：A卩+>Mg2+>Na+【答案】B【难度】易［考点］原子结构与元素的性质［解析］同主族从上下非金属氢