【全国百强校】山西省实验中学2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试题

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1、山西省实验中学2017-2018学年度高一年级第一次月考试题（卷）化学可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16AI-27S-32CI-35.5K-39Ca-40第一卷客观题（40分）选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。1.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是（）

2、,成功观察到CO与氧原子形成化学键生成C02的全过程。下列说法正确的是（）A.CO、CO2均属于酸性氧化物B.02断键形成氧原子时需放出能量C.CO与氧原子形成化学键生成C02需要吸收能量D.CO与氧原子形成化学键过程中有电子转移【答案】D【考点】化学反应的本质【难度】易【解析】CO和0原子在形成CO2的过程中有化合价的改变,说明有电子的转移。故选择D项A.图a表示的是吸热反应的能量变化B.图b中生成物比反应物稳定C.图b可以表示氯化披固体与氢氧化顿晶体反应的能量变化D.图a不需要加热就一定能发生,图b一定需要

3、加热才能发生【答案】C【考点】化学反应与能量变化【难度】易【解析】氯化歿和氢氧化顿固体混合是吸热反应，产物的能量高于反应物所具有的能量。故选择c项4.已知化学反应S(l)+O2(g)=SO2(g),通常情况下，燃烧1molS液体生成SO?气体放出293.23kJ的热量。分析下列说法中正确的是()A.1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23kJB.1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23kJC.1molSO2(g)的键能的总和大于1molS⑴和1molCh(g)的键能之和D.1molSO2(g)的

4、键能的总和小于1molS⑴和1mol02(g)的键能之和【答案】C【考点】化学反应与能量变化【难度】中【解析】液态硫和氧气燃烧生成二氧化硫，放出293.23kJ的热量,固态硫的能量低于液态硫因此放出的热量小于293.23EJ,气态硫的能量高于液态硫,故放出的热量大于293.23kJ，故A、B错。反应物硫原子和氧气分子断键吸收热量，二氧化硫分子成键放出热量，该反应属于放热反应，因此说明二氧化硫成键放岀的能量大于断键吸收的能量，故二氧化硫的键能大于硫和氧的总键能。故选择C项4.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中

5、的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相RTQW等•下列判断不正确的是（）A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性:QQ>RD.含T的盐溶液一定能电离出T的阳离子【答案】D【考点】元素周期律【难度】中【解析】这四种元素是短周期元素，T的周期数等于族序数，故T是A1则Q是Si,R是N,W是S。含A1元素的盐溶液有可能是偏铝酸钠，无法电离出铝离子。故选择D选项5.已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是（）A.原子半径:As>Cl>PB.热稳

6、走性：HCl>AsH3>HBrC.还原性：As'sbcTD.酸性:H3ASOQH2SOQH3PO4【答案】C【考点】元素周期律【难度】中【解析】根据元素左下角的质子数可知,Br在As的右端,硫和氯是同周期元素，根据周期表中的位置可以判断，非金属性Cl>S>As,故其对应的阴离子的还原性CP

7、原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【答案】B【考点】元素周期律【难度】中【解析】按照同周期元素从左到右金属性逐渐较小，第一主族的元素在周期表中最左端，故其是同周期元素中金属性最强的元素。故选择B项&短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（）A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C.化合物YX、ZX?、WX3中化学

8、键的类型相同D.原子半径的大小顺序:Y>Z>W>X【答案】D【考点】元素周期律【难度】中9.【解析】X原子的最夕卜层电子数是其内层电子总数的3倍，故X是0,Y的序数大于X,且Y的最外层有2个电子，故Y是Mg。Z单质可制成半导体，故Z是Si。W与X同族，故W为S。原子半径大小比较，首先看层，层小半径小。层同看核，核大半径小。故选择D选项如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说