2017-2018学年度高二化学《共价键分子的立体结构》习题精练(含解析)

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1、《共价键分子的立体结构》习题精练一、选择题1.以下比较屮，正确的是（）A.微粒半径：o'-vf一VNfVLTB.单质的熔点：LiH2O>CO2D.共价键的键能：C—C>C—Si>Si—Si2.能说明NH「的正四面体结构的是（）A.N—H键长相同B・N—H键能相同C.N—H键跟其它三个N—H键的键角相同D.N—H键的化学性质都相同。3.氮分子屮的化学键是（）A.3个°键B.1个°键，2个兀键C.个兀键D.2个。键，1个兀键4.下列有关G键的说法错误的是（）A.如果电子云

2、图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s-so键B.s电子与p电子形成s—po键C.p电子与p电子不能形成o键D.HC1分子里含一个s—po键5.从实验测得不同物质中氧一氧之间的键长和键能的数据:2-0202o2*03键K/10'12m149128121112键能/kJmol"XyZ=494W=628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x,该规律性是（）A.成健时电子数越多，键能越大B.键长越长，键能越小C.成健所用的电子数越小，键能越大D.成健时电子对越偏移，键能越大6

3、.配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是（）A.以Mg?+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B.Fe"的吓咻配合物是输送02的血红素C・[Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分D.向溶液屮逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液屮的CJ+7.根据价电子对互斥理论，判断H3O+的空间结构式（）A.三角锥形B.正四而体C.平面三角形D.变形四而体8.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）®H2O②NH3③厂④CN~⑤COA.①②B.①②③C.①②④D.①②③④⑤9.氨气分子空间构

4、型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp?型杂化，而CH。是s『型杂化。B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH-分子中C原子形成4个杂化轨道。C.NH3分子屮有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D.甲烷中心原子的价电子全部成键且成键的对彖相同。10.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A.反应后溶液小不存在任何沉淀，所以反应前后Cu"的浓度不

5、变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C・向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化D.在[Cu(NH3)4]"离子中，给出孤对电子，NH3提供空轨道6.多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是()A.NO/ffNH2'B.H3O+和CIO3-C・NO3-和CO3厶D.和SO4厶二、填空题1.对于互为等电子体的分子(或离子)，它们的原子数相同，分子(或离子)中价电子数也相同。等电子体具有相似的儿何构型和性质。(1

6、)SiO32_>SO3、NO3一三种粒子是等电子体，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能从大到小的顺序为O(2)C2O42_和是等电子体，C2O42"具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素周期表中的位置是，外围电子排布图为O(3)二原子14电子的等电子体的共同特点是物质中都具有共价三键，请举出相应的3个例子(分子或离子)。每个分子或离子中含有个。键、个兀键。2.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)

7、42+o回答下列问题：(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液屮铝元素的存在形式为_(用化学式表示)。(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实矗方法即可鉴别的是。①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因。3.C1OC102CIO'、CIO4■+Cl都是以sp?杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构微粒CIO'CloyClOfC1O4

8、-立体结构4.为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是；另一类是oBF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是,NF3的中心原子是:BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是o【参考答案与解析】一、选择题1.D【解析】02一、旷、Na*具有相同