高二化学共价键与分子的立体结构

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1、第二节共价键与分子的立体结构（第4课时）班级__________姓名__________【学习目标】使学生会判断简单分子的极性情况，知道分子的空间构型与分子极性的内在关系。【学习重难点】重点：判断简单分子的极性难点：空间构型与分子极性的内在关系【学案导学过程】活动·探究方法、原理、规律回顾：什么是极性键？非极性键？各举两例。请仔细阅读并观察P45图2-2-14的实验，通过实验说明了什么？（1）什么是极性分子？非极性分子？举例说明（2）试分析为什么Cl2是非极性分子？HCl是极性分子？对于双原子分子，键的极性和分子的

2、极性有关吗？（3）多原子分子的极性a.构成分子的所有化学键均为非极性键则为非级性分子如b.构成分子的所有化学键为极性键，则分子的级性除了和键的极性有关外，还和分子的空间构型有关。具体参照右表：非极性分子分子实例空间构型键的极性键对称性CO2CS2BF3CH4CCl4极性分子HXH2OH2SNH3PCl3“相似相溶”（4）分子的极性对物质性质的影响：规律，即非极性溶质一般能溶于非级性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂，如NH3易溶于，I2易溶于。（离子化合物可看作强极性物质）【当堂检测】1、下列各组物质中，都是由极性键

3、构成的非极性分子的是（）A、N2和Br2B、NH3和BF3C、CO和CCl4D、CO2和CH42、已知CS2为共价化合物，两个键之间的夹角为180°由此可判断CS2属于（）A、由极性键形成的极性分子B、由极性键形成的非极性分子C、由非极性键形成的极性分子D、由非极性键形成的非极性分子3、下列叙述中正确的是（）A、离子化合物中不可能存在非极性键B、非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键C、非极性分子中一定含有非极性键D、不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键4、下列既有极性键，又有非极性键的非极性分子是（）A

4、、二氧化硫B、四氯化碳C、过氧化氢D、乙炔5、判断XY2型分子是极性分子的主要依据是（）A、分子中存在极性键B、分子中存在离子键C、直线型结构，两个X-Y键的夹角是180°D、不是直线型结构，两个X-Y键的夹角小于180°能力提升：6、分析下表实验步骤及现象，并完成下列有关题目：实验步骤现象①往盛有2mL水的试管中加入一小粒固体碘，振荡固体碘不能全部溶解，得黄色溶液②再向①试管中加入1mLCCl4振荡固体碘完全溶解，溶液分层，下层为紫色溶液，上层几乎为清液（1）出现这种现象的原因是。（2）I2固体在CCl4中的溶解

5、度大于在水中的溶解度，其原因为。（3）请再举出几个日常生活中与之原理相似的例子：学后反思我的收获我还有待提高的