引发探究兴趣激起思维火花

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1、引发探究兴趣激起思维火花一、背景"酸的通性”安排在初三化学第八章第三节，是在学生学习掌握了两种常见酸一一盐酸和硫酸性质的基础上，再推广归纳出大多数酸所具有的性质的学习。这对于初学化学的初三学生来说是一个难点。根据以往的教学经验及不同层次的授课对象，若采用“教师做实验，学生看实验”的教学方法，往往会使学生产生一种摸不着边际的感觉，用学生自己的话说“糊啦”。因此，采用怎样的教学方法进行这一节课的教学就很值得探讨。本学期我做了有关的尝试。二、内容及重点“酸的通性”顾名思义就是要推广归纳出大多数酸所具有的性质。本节课的内

2、容包括酸的分类、命名及大多数的酸所具有的5种性质。其中重点是酸的性质。酸的性质包括（1）酸溶液与指示剂的作用，（2）酸与部分金属单质的反应，（3）酸溶液与碱性氧化物的反应，（4）酸与碱的反应（5）酸与盐的反应。针对本节课的特点我采用了“实验探究法”的教学模式。“实验探究法”是以实验为基本手段，依据实验创设问题情景，通过实验揭示物质性质。其基本思路是：1、实验与思考2、探索与研究3、分析与归纳4、巩固与提高。三、教学过程1、实验与思考实验准备：盐酸（浓、稀各1瓶）、硫酸（浓、稀各1瓶）、石蕊、酚駄、铁钉、锌片、生锈

3、的铁钉、铜片、氧化铜、氯化钦溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、氯化钠溶液、硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液、洁净试管若干。（1）入门阶段：主要任务是让学生真实地“摸”到实验，并认识物质的化学式，感知物质颜色、状态、气味及其对应的水溶液的颜色。（教师出示一张“白纸”向白纸上喷“水”瞬间纸上出现一副美丽的卡通图案，导入新课。学生兴奋，产生好奇心）（2）教师引导实验阶段。教师演示两个实验：第一、盐酸溶液与指示剂作用第二、盐酸溶液与硝酸银溶液作用。接着提出问题①是否所有的酸溶液都可以与指示剂作用？②盐酸溶液所具有的性质硫酸溶液是否也具有

4、呢？③是否所有的酸溶液都具有共同的性质呢？（学生情不自禁地进入探索的氛围中，探索的欲望会更加强烈。）2、探索与研究（1）探索硫酸、盐酸溶液的性质学生自己设计实验方案，通过具体操作，获得直观、准确的实验事实。学生通过自己亲手操作，亲眼观察，自己得出实验事实，并进行探究讨论，然后加以总结归纳，得出如下结论：①盐酸、硫酸溶液都可以与指示剂作用，而且指示剂呈现相同颜色。②锌、铁单质能与盐酸、硫酸溶液反应，均放出氢气。③氧化铁均能与硫酸、盐酸溶液反应，反应后所得溶液颜色相同。④氢氧化钠溶液能与硫酸、盐酸溶液反应，反应后溶液

5、均为五色，无法确定反应是否发生。⑤硫酸溶液与氯化顿溶液反应出现白色沉淀；盐酸溶液与氯化钠溶液出现白色沉淀。(学生已发现盐酸、硫酸溶液的性质相似，就会猜测是否所有的酸都具有相似的性质呢？)(2)分析实验现象、探索实验本质教师提出问题：①是否所有的酸溶液都能与指示剂作用？并且指示剂产生的颜色相同？②在常见金属中哪些能与酸反应；哪些不行，以何为分割点？③是否所有的金属氧化物都能与酸反应？④酸与碱是否已发生反应？如何验证反应的发生？⑤氯离子、硫酸根离子分别具有怎样得特性？学生在实验过程中会遇到许多疑问，比如：酸与碱反应的

6、验证，氯离子与硫酸根离子的鉴定。教师可引导学生思考:①酸与碱是否反应？若反应，如何验证，②是否所有的氯盐与硝酸银溶液都可以产生不溶于稀硝酸得白色沉淀呢？是否所有的硫酸盐溶液都可以与氯化领溶液反应，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀呢？围绕这两个问题学生再次讨论，并再次进行实验。学生针对以上问题展开讨论：学生一：酸与碱不能发生反应，因为实验过程中根本没有明显的实验现象。学生二：酸与碱能发生反应，反应后的产物可能与反应物的颜色、状态相同。学生三问学生二：你能否通过实验来验证你的结论。教师启发：酸溶液与指示剂作用后所产生的颜色

7、，与碱与指示剂作用后的颜色相同？（学生脸上露出了满意的笑容，并微微的点点头）学生一：所有的氯化物遇硝酸银容液，都能产生不溶于稀硝酸白色沉淀？学生二：可溶性的氯化物遇硝酸银容液，都能产生不溶于稀硝酸白色沉淀？学生三问学生二：为什么必需是可溶性的氯化物呢？学生二：因为可溶性的氯化物中有自由移动的氯离子，氯离子与银离子结合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀一一氯化银。（学生发出'‘哦……”并朝学生二点点头）教师提问：可溶性的硫酸盐遇硝酸锁容液，都能产生不溶于稀硝酸白色沉淀吗？为什么？学生齐答：因为可溶性的硫酸盐中有自由移动的氯

8、离子，领离子与硫酸根离子结合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀一一硫酸顿3、分析与归纳学生根据已有的知识，结合上述实验可以得出：①所有的酸溶液中都可以电离出氢离子，遇指示剂呈现相同得颜色；②氢元素以前的金属单质能与酸溶液产生氢气③大多数金属氧化物能与酸反应，产生盐和水。④所有的酸溶液与碱都能发生反应，生成盐和水⑤可溶性的氯化物遇硝酸银容液，都能产生不溶于稀硝酸白色沉淀；可溶性的硫