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1、www.ks5u.com贵州省贵阳市第一中学2018届高三12月月考理科综合化学试题1.材料与国民经济建设国防建设和人民生活密切相关。下列关于材料的说法正确的是A.太阳能电池板中的二氧化硅可用作光导纤维B.古代的陶瓷、砖瓦、现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C.航天服材质是由碳化硅陶瓷和碳纤维等复合而成,具有耐高温防寒等性能D.石英玻璃耐强酸强碱,可用来制造化学仪器【答案】C2.下列说法正确的是A.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B.Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得C.需要通电才可进行的有:电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀D.用油脂和烧碱
2、制肥皂的过程中有加成反应【答案】B【解析】A.淀粉、油脂是混合物,既不是电解质也不是非电解质,蔗糖水解生成的葡萄糖和果糖、淀粉水解生成葡萄糖都是非电解质,而油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸,其中高级脂肪酸是电解质,故A错误;B.Ca(HCO3)2可利用反应:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2制得、Fe(OH)3可利用反应:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制得、FeCl2可利用反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2制得,三个反应均为化合反应,故B正确;C.电离指的是电解质在水溶液中离解成自由移动离子的过程,不需要通电,电化学腐蚀若为原电池构成的
3、腐蚀,不需要通电,故C错误;D.用油脂和烧碱制肥皂的过程中发生的是水解反应,没有加成反应,故D错误;答案选B。3.-16-铝和氢氧化钾都是重要的工业产品,工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯,其工作原理如图2所示。下列有关说法错误的是A.工业冶炼铝采用的是电解法B.铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑C.图中电解槽的阳极反应式是2H2O-4e-=4H++O2↑D.除去杂质后的氢氧化钾溶液从图中的B处流出【答案】C【解析】A.工业冶炼铝通常采用电解熔融氧化铝的方法,故A正确;B.铝与氢氧化钾溶液反应的离
4、子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故B正确;C.在图中电解槽的阳极上,氢氧根离子失去电子生成水和氧气,电极反应式为:4OH―-4e-=2H2O+O2↑,故C错误;D.B为阴极,在阴极上水得到电子生成氢气和氢氧根离子,电极反应式为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,左侧溶液中的K+通过阳离子交换膜进入右侧溶液,所以B极产生KOH,除去杂质后的KOH溶液从图中B处流出,故D正确;答案选C。4.某同学用如图3所示的装置对SO2气体的那分性质进行观察和探究。下对说法中的现象和结论均正确的是选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性B品红溶液
5、溶液褪色SO2有还原性C滴有酚酞的NaOH溶液溶液褪色SO2有酸性-16-D紫色石蕊试液溶液先变红后褪色SO2有酸性、有漂白性A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A.SO2遇酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,使高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的还原性,故A错误;B.SO2使品红溶液褪色,体现了SO2的漂白性,故B错误;C.SO2与NaOH发生反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,消耗NaOH从而使酚酞褪色,体现其酸性,故C正确;D.SO2不能漂白酸碱指示剂,使紫色石蕊试液变红后不能褪色,故D错误;答案选C。点睛:本题主要考查SO2的性质,解题时要注意区分SO2使不同
6、溶液褪色的本质原因。使酸性高锰酸钾溶液褪色时体现了SO2的还原性,使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性,使滴有酚酞的NaOH溶液褪色体现了SO2的的酸性,同时还要注意SO2是化合型漂白剂,只能使酸碱指示剂变色而不能褪色。5.废塑料的回收再生利用将工业垃圾变成极有价值的工业生产原料。具有不可忽略的潜在意义。利用如图4所示的装置隔绝空气加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯,以此探究废塑料的再利用。下列叙述正确的是A.聚丙烯的链节是-CH2-CH2-CH2--16-B.装置乙的试管中收集到的物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.装置丙中的试剂可吸收烯烃且出现溶液分层现
7、象D.最后收集的气体可作燃料【答案】D【解析】A.聚丙烯的链节是—CH2—CH(CH3)—,故A错误;B.根据题目信息可知,装置乙收集的是较高沸点的苯和甲苯,甲苯能使酸性高锰酸钾褪色,故B错误;C.装置丙中的试剂是溴的四氯化碳溶液,可与烯烃发生加成反应生成卤代烃,但卤代烃可溶于四氯化碳溶液,所以不会出现分层现象,故C错误;D.最后收集的气体为氢气和甲烷,都可作燃料,故D正确;答案选D。6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水
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