高-化学必修1苏教版化学方程式完全总结

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1、高一化学方程式专题1化学家眼中的物质世界1、碱性氧化物与酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O2、酸性氧化物与见反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O3、单质→化合物：4、碱性氧化物→碱：CaO+H2O==Ca(OH)25、酸性氧化物→酸：SO3+H2O==H2SO46、酸→盐：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl7、置换反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO48、化合反应：CaO+H2O==Ca(OH)29、分解反应：10、复分解反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH11、氧化铁高温下与CO反应：1

2、2、过氧化氢分解生成氧气和水：13、粗盐提纯：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl14、氯化铵与强碱溶液混合加热:15、Cl-与硝酸银的反应：NH4Cl+AgNO3==AgCl↓+NH4NO316、SO42-与Ba2+的反应：(NH4)2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl专题2从海水中获得的化学物质1、工业制法——氯碱工业：2、氯的实验室制法：MnO2＋4HCl(浓)=△=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑3、钠在氯气中燃烧，产生白烟：4、铁在氯气中燃烧，产生棕褐色烟：5、铜在氯气中点燃，产生棕黄色烟：6、氢气在氯气中燃烧，发出

3、苍白色火焰：资料7、P在氯气中燃烧产生大量白色烟雾：8、Cl2与碱的反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O9、Ca(ClO)2与酸反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO漂白粉长时间放置于空气中将失效。Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2＋2HclO10、氯气与水反应：11、Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl12、次氯酸见光易分解放出氧气：13、溴、碘的提取：13、Br置换出I：Br2+2KI==I2+2KBr14、Br-与Ag+的反应：

4、NaBr+AgNO3==AgBr↓+NaNO315、I-与Ag+的反应：NaI+AgNO3==AgI↓+NaNO316、钠与水的反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑（浮、熔、游、响、红）17、钠与O2、Cl2、S等非金属单质的反应:4Na+O2===2Na2O（白色）18、Na2O与水反应：Na2O+H2O==2NaOHNa2O在空气中加热（变黄）19、Na2O与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O20、过氧化钠Na2O2与水反应：Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑21、过氧化钠Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2==

5、2Na2CO3+O222、电解熔融NaCl：23、Na从钛、锆、铌等金属的氯化物中置换出金属单质：24、Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaClNa2CO3+CO2+H2O2NaHCO325、NaOH+CO2NaHCO3资料小苏打受热分解：2NaHCO32Na2CO3+H2O+OC2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+Na2CO3+2H2ONaHCO3＋NaOH==Na2CO3＋H2

6、O26、侯氏制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl27、Mg的提取的相关反应：Ca(OH)2+MgCl2===Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O28、Mg与非金属反应：2Mg+O2==2MgO,Mg+Cl2==MgCl2,Mg能在CO2中燃烧：29、Mg与沸水反应：Mg+2H2O(沸水)==Mg(OH)2+H2↑30、与酸反应：与非强氧化性酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑31、与某些盐溶液反应：Mg+2FeCl3==2FeCl2+MgCl2,Mg+FeCl2==Fe+

7、MgCl232、MgO与水反应：MgO+H2O==Mg(OH)2,33、MgO与酸反应：MgO+2HCl==MgCl2+H2O专题3从矿物到基础材料1、从铝土矿中提取铝的相关反应：溶解铝土矿（主要成分是Al2O3）：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O酸化：NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3灼烧：电解：2、Al2O3与酸反应：Al2O3+H2SO4==Al2(SO4)3+3H2OAl2O3与碱反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O3、AlCl3与氨水反应，生成白色胶状沉淀（Al(OH)3的制备）

8、：AlCl3+NH3·H2O==Al(OH)3↓+NH4Cl4、A