上海市建平中学2018-2019学年高一下学期期末考试化学b卷试题原卷版

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1、建平中学2016学年第二学期期末考试高一化学试题B卷一、选择题1.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行脱硫处理②少用原煤做燃料③燃煤时鼓入足量空气④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④2.下列反应中，不可通过调节反应物用量或浓度来改变反应产物的是A•二氧化碳通入石灰水B.硫化氢在氧气中燃烧C.锌片与硝酸溶液混合D.铁粉和硫加热3.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C.化学反应

2、速率理论可指导怎样提高原料的转化率D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论,都可提高化工生产的经济效益4.下列用途中所选用的物质正确的是A.X射线透视肠胃的内服剂-碳酸顿B.配制波尔多液原料■•胆矶和石灰乳C.生活用水的消毒剂-明矶D.工业生产氯气的原料-浓盐酸和二氧化镒5.下列各组实验中，将等体积的Na?S2O3和HC1混合，反应速率最快的一组是组号反应温度（°C）Na2S2O3浓度(mol/L)HC1浓度(mol/L)A.100.10.1B.100.20.2C.200.10.1D.200.20.2A.AB.BC.CD.D1.下列反应屮，没有表现出浓硫酸的氧化性的是A.Cu+H2SO4B.C+

3、H2SO4C.H2S+H2SO4D.NaCl+H2S0斗2.在pH二14的溶液中，下列离子能大量共存的是A.NaAl3+、N0：「、Cl-B.NaSO』、Cl-、NH；C.KClNa'、IIC01D.S2NO］、NaK*3.如图所示，夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了,则液体A和气体B的组合不可能是下列的学％科％网…学％科％网…学％科％网…•水、氨气C.氢氧化钠溶液、一氧化氮D.水、二氧化氮4.下列离子方程式中书写错误的是A.氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2+2HJCu*+2H2OB.碳酸锁跟盐酸反应：BaCO3+2

4、H+->Ba2++H2O+CO2TC.硫化亚铁跟稀硫酸反应：S2+2H+->H2STD.亚硫酸钠溶液跟稀硫酸反应：SO32+2H+->H2O+SO2T5.实验室配制0.20mol/LNaOH溶液，下列操作正确的是A.在烧杯屮溶解后没有冷却直接转移到容量瓶B.洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶屮C.缓缓地将蒸镭水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线6.用NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各lOOmL.需NaOH溶液体积最大的是A.盐酸B.硫酸C.硝酸D.醋酸1.关于常温下相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸，下列叙述正确的是A.分别加

5、水稀释100倍后，稀释后盐酸的pH小于醋酸溶液pHB.分别与过量的碳酸氢钠反应，同温同压下，酷酸产生二氧化碳的体积大C.分别形状、大小相同的锌粒反应时，醋酸产生氢气的起始速率快D.分别加水稀释100倍，稀释后两溶液氢氧根离子浓度相等2.下列化学反应的速率，前者一定大于后者的是A.相同温度下,颗粒大小相同的锌粒分别与pH值相同的硫酸和盐酸反应B.C.相同温度下,与同浓度盐酸反应的锌粒和铁粉100度D+E_FD.G+H->W+Q(Q>0),其他条件相同吋分别在200°C和1()()°C吋反应3.如图表示反应A(g)+B(g)=nC(g)+Q(Q>0),在不同条件下反应混合物屮C的百分含量和反应过程

6、所需时间的关系曲线.下列有关叙述正确的是0hhtA.反应由逆反应开始B.若n=2,其它条件相同，a比b的压强大C.若其它条件相同，a比b的温度高D.a表示有催化剂，b表示无催化剂4.把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是A.Cb通入NaOH溶液B.NH3通入CH3COOH溶液C.CO2通入澄清石灰水D.H2S通入饱和SO2溶液5.能用离子方程式Ba2++2OH+2H++SO42_->BaSO4i+2H2O来表示的反应是A.向硫酸溶液中加入氯化顿溶液B.向硫酸溶液中加入氢氧化钞!溶液C.向氯化顿和氢氧化钠的混合溶液中加入足量硫酸溶液D.向氢氧化锁溶液加入少量硫酸和盐酸的混合溶液6.将

7、m克AI2O3、Fe^Ch的混和物溶解在过量的lOOmLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3A产刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为A.O」mol/LB.0.05mol/LC.0.2mol/LD.无法计算1.Q,C2,aba2.,pH“pH?分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH值。如果已知pH】a2,则G和C2