超级推荐--精品讲义--高中化学必修2第一章物质结构元素周期律(一)

《超级推荐--精品讲义--高中化学必修2第一章物质结构元素周期律(一)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、知识思维导图物质结构物质结构元素周期表元素周期表T原子结构及微粒间的数虽关系T原子函卜电子瞬

2、T元素局期衰结构—

3、一元素的性质与原子结构厂》

4、逼全矍元素］在电荷与原子结构关系：核电荷数=质子数=核外电子-元素核素同位素二、知识要点解读知识点物质结构知识点2：元素周期表知识点3：元素的性质与原子结构知识点4：元素核素同位素知识点1：物质结构1＞原子结构Na原子结构示意图质量数：将原子核内所冇的质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值质量数可以认为是质子与中子的数量和不同于相对原子质量！质子Z个取子原子核中子“

5、二(A—Z)个核外电子Z个质量数A二质子数Z+中子数NA——代表质量数AvnzZ一代表核电荷数(质子数)Zb…亠n——代表离子的电荷数b——代表原子个数2、微粒间的数量关系重要的等量关系：质量关系:A=Z+N曰原子质子数=4亥电荷？电屋关系：丿离子：妙核外电子数=Z•离子核外电子数=Z・222【例】据报道，某些建筑材料会产生放射性元素Rn86从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是()A.136B.50C.86D.222【例】核内中子数为N的R?+离子,质量数为A,则ng它的氧化物屮所含电子的物质的量(mol)为()A.n(A-N+8)/(A+16)

6、B.n(A-N+10)/(A+16)C.(A-N+2)D.n(A-N+6)/A3、原子核外电子排布:KLMNOPQ电子层电子层数：1234567划分能量：低高,离核距离：近远核外电子排布的一般规律：一低四不超核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，即由里到外依次排布。1、各电子层最多可容纳的电子数为2n22、最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）3、次外层电子数不超过18个4、倒数第三层电子数不超过32个【例】画出16号元素原子示意图【例】画出54号元素原子示意图【例】画出116号元素原子示意图知识点2：元素周期表冷金

7、佥属

8、IIIAVII铀S

9、厂6屮7$过浪元滦柿対廉尹履棗238.03IIIBBII钾62OQ0105Ha注外個电f/ZIt布括兮折町能的电子肚拮布VIIB几JK名称注拿的楚人适兀秦&3BimaI•柿对原子廣fitxlfl19950-HMiKlf并全部収4位仃效敵字.2.«IX4KtfM®加括巧的为放妨件几奉的半衰期址长的列位JK的庾尿散•周期表Xe87Fr46Pd元素【001104RfI【NM1If锌"3039Y札4^5>288QI42Mo相445«>i9?"41Nbg5sl02Q140Zr522,070系La潮灯6*138.9Ce钵1<301Pr错1A0QNd敘4f40s21442

10、Pm柜“6$?11471】Sm侈4心21504Eu1©20Gd157.3Tb述1589Dy“OB?10257HoRZ1049宙167.3S>Tm任108QYb卅“？1730Lu橹1750系89Ac祠27“227.090Th社37,2232.091Pa茂hod1卅231.092U铀238.093Npit237.094Pu钎5f47s2[244]95Amar1243196Cm«•IEL【247]97Bk错.1247198Cf钥.5fl07s^[251199Es附51u7sJ【2521lOOFm费51u7s212571101Md

11、Mh7s-J【2何103Lr镑.12001(M?7f[20311202112051I2M1某些元素在人体组织、体液屮富集情况图肝KLi5eM5.CaAlgX.Cu背KLiSc.CaMg.KMo.CdHg•心脏CaK、肺LiJMa眇液头发AlAs.V脂质及珪琅质、、CaMgF骨筋LiMgKMW-LiMgK骨组如-Na.CaWgKJ—血液—FeMaJJ.CaJC大脑NaMgK脑垂必ln.BrMn.Cr眼液Na、觇网膜Ba甲状朦IJnBr(OrMtnMendeleevIBM-1907・■原子序数：人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号,这种序号叫做该元素的原子序数

12、。1、元素周期表编排的原则（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列（2）将电子层数相同元素排成一个横行（7）（3）把最外电子数相同的元素排成一个纵行（18）※重要的等式关系：原子序数二核电荷数二质子数二核外电子数