高中化学必修二 第一章 物质结构 元素周期律 讲义及习题.doc

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1、第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、原子结构1、原子、分子、元素①原子是化学变化中的最小粒子；②分子是保持物质的化学性质中的最小粒子③元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称2、原子核的构成①核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数=原子序数②原子是由原子中心的原子核和核外电子组成，而原子核是由质子和中子组成。③1个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1个质子带一个单位正电荷3、质量数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）=近似原子量4、阳离子（aWm+）：带正电荷，核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m阴离子（bYn-）：带负电

2、荷，核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n二.核素、同位素1、定义核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。※“同位”指几种同位素的质子数相同，在周期表中占据同一个位置。许多元素具有多种同位素，同一元素的各种同位素虽然核内中子数不同(质量数不同)，但它们的化学性质基本相同2、同位素的特点①化学性质几乎完全相同。26/26②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。三、元素周期表1、编排原则①按照原子序数递增的顺序从左到右排

3、列②将电子层数相同的元素排成一个横行③把最外层电子数相同的元素（个别除外）按电子层数递增的顺序从上到到下排成列④共有7个横行，18个纵行。每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。2、周期（周期序数=电子层数）1、2、3周期为短周期，4、5、6周期为长周期，第7周期为不完全周期。类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1H—He212Li—Ne823Na—Ar83长周期4K—Kr1845Rb—Xe1856Cs—Rn326不完全周期7Fr—112号2673、族（主族序数=最外层电子数）共有18个纵行（7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族（8、9

4、、10三个纵行）四、元素的性质与原子结构的关系（一）碱金属元素金属性：指气态原子失去电子的能力大小的性质。还原性：指含有易失电子元素的物质的性质。具有还原性的不一定有金属性26/261、结构上的相似性与递变性相同点：最外层电子数都相同为1。不同点：核电荷数从Li到Cs逐渐增多，电子层数依次增多。原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。2、碱金属的物理性质元素色、态硬度密度熔点沸点Li银白固态柔软小大高低高低Na银白固态K银白固态Rb银白固态Cs略带金黄固态3、化学性质随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能

5、力逐渐减小，最外层电子易失去，表现在参加化学反应时越来越剧烈，金属性增强。（1）碱金属与氧气的反应（碱金属都能与氧气反应。周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。钾与氧气反应生成比过氧化物更为复杂的氧化物（超氧化物））碱金属与氧气的化学反应方程式（加热）锂（白色、氧化锂）钠（淡黄色、过氧化钠）钾（橙黄色，超氧化钾）（2）碱金属与水反应（碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。从上往下，反应越来越剧烈）与水反应现象方程式Na在水面上四处游动，发出嘶嘶的声音K剧烈燃烧、轻微爆炸Rb更猛烈、燃烧、爆炸4、金属性强弱的比较方法①金属与水或者酸反应生成氢气的剧烈

6、程度②最高价氧化物对应水化物——氢氧化物的碱性强弱26/26二、卤族元素递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱。1、结构的相似性和递变性元素：（1）结构上：最外层都有7个电子，化学性质相似；（2）随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。单质：（1)相似性：双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、CCl4等有机溶剂。（2）递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点

7、、沸点依次升高。2、物理性质①颜色：浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色颜色逐渐加深②状态：气态→液态→固态③熔沸点：逐渐升高④密度：逐渐增大⑤溶解性：逐渐减小3、化学性质（1）H2的反应名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2冷暗处爆炸光H2+F2====2HFHF很稳定Cl2光照500℃H2+Cl2=====2HClHCl稳定Br2高温△H2+Br2======2HBrHBr较不稳定I2高温、持续加热H2+I22HBrHI很不稳定卤素与H2、H2O、碱的反应，从氟到碘越来越不剧烈，条件越来越苛刻。（3）随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序:F2Cl2

8、Br2I2氧化性逐渐减弱非金属性逐渐减弱4、非金属性强弱判断依据：