2018年高考化学（人教版）考前终极冲刺练习：化学坐标曲线图分析

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1、化学坐标曲线图分析1.常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是城空2茨岖空c(HX)C(IIPOA.Ara2(H2X)的数量级为10(B.曲线N表示pH与lg—-(的变化关系cyH2XjC.NaHX溶液中c(H+)>c(OH~)D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX')>c(X2')>c(H+)=c(OH')2.改变0」mol・1'二元弱酸HqA溶液的pH，溶液中的比人、HA.A2"的物质的量分数j(X)随pH的变化如图所示［已知5(X)=心)c(H/)+c(//zT)+c(才-)］

2、。下列叙述错误的是A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)B.览[心(///)]=一4.2C.pH=2.7时，c^HA~^>c(H2A)=c^A2~^D.pH=4.2时，c(/£T)=)=c(/T)3•在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。滴入涪液的体秩导电能力下列分析不正确的是•••A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.b点，溶液中大量存在的离子是NaSOH-C.c点，两溶液中含有相同量的OFTD.a>d两点对应的溶液均显中性4•室温下，用相同浓度的Na

3、OH溶液，分别滴定浓度均为O.lmolL-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是50100中和百分数/%A.三种酸的电离常数关系：Kha>Khb>KhdB.滴定至P点时，溶液中：c(B~)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH_)C・pH=7时，三种溶液中：c(A_)=c(B_)=c(D)D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)4-c(HB)4-c(HD)=c(OH_)-c(H+)5.向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl_,降低对电解的影响，反应原理如下:Cu(s

4、)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)AHi=akJ-mol1Cl_(aq)+Cu+(aq)=CuCRs)AH2=bkJ-mol1实验测得电解液pH对溶液中残留c(cr)的影响如图所示。下列说法正确的是//59A.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大B.向电解液中加入稀硫酸，有利于C「的去除C.反应达到平衡增大c(Cu2+),c(CO减小11D.，Cu(s)+yCu2+(aq)+Cl_(aq)CuCl(s)的AH=(a+2b)kJmol"6.25°C时，向浓度均为0.1mol/L>体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中随n(N

5、aOH)的变化如下图所示。下列说法不正确的是B.b点时溶液呈中性A.HX为强酸，HY为弱酸C.水的电离程度：d>cD.c点时溶液的pH=47.用浓度为0.5mol-L_,的NaOH溶液滴定50mL0.01molL-1A12(SO4)3溶液，测得导电能力随加入溶液的体积变化曲线如下图所示。下列说法中正确的是4导电龍力于AA.a点溶液中离子浓度存在关系：c(Al3+)+c(H+)=c(SOr)+c(OH_)B.b点溶液中有：c(Na*)=c(SO42-)C.c点对应的溶液显酸性D.滴定过程中始终存在：c(SO42_)>c(A1O2_)8.25°C时，体积均为20m

6、L>浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY分别与0.1mol/L的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是A.加入10mLNaOH溶液时，a点c(X)

7、1molCO2、3molH2,测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是••A.曲线X可以表示CH3OH(g)或出0仗)的浓度变化B.从反应开始到10min时,出的反应速率o(H2)=0.225mol/(L-min)C.500°C时该反应的平衡常数K二3D.平衡时H2的转化率为75%参考答案1.【答案】D2.【答案】D3.【答案】C4.【答案】C5.【答案】C6.【答案】C7•【答案】D8.【答案】B9.【答案】C