专题231+氧化还原反应-2017-2018学年高一化学人教版+word版含解析

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1、第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应一、从不同角度认识氧化还原反应1.从得氧、失氧的角度(1)得氧、失氧的分析。失去氧2Cu(H-C——20u+CQtIf得到氧(2)从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应。物质在反应中氧化反应还原反应(3)结论：氧化还原反应是反应过程屮的化学反应。2.从化合价升降的角度(1)化合价变化的分析。化合价升高II0△0亠丨CuCH-H2Cu-bH2C)

2、f化合价降低(2)从化合价变化的角度认识氧化反应和还原反应：物质所含元素的化合价M氧化反应还原反应⑶结论：氧化还原反应是反应过程中元素化合价的化学反应。3.从电子转移的

3、角度⑴有电子得失的反应。①电子得失的分析。失去电子00点燃2Na+CL—2NaCI得到电子①从电子得失的角度分析氧化反应、还原反应。物质所含元素的原子匕二氧化反应还原反应②结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子的点燃⑵有电子对偏移的反应：反应H2+Cl22HCL①氯元素化合价,共用电子对氯原子，发生反应。②氢元素化合价,共用电子对氢原子，发生反应。③结论：氧化还原反应过程屮，原子间有电子对的O(1)总结论：氧化还原反应：的化学反应。二、氧化还原反应特征与实质1.特征：有元素的变化。2.实质：有的转移。【答案】一、1.⑵得到氧失去氧(3)有氧得失2.⑵升高降低⑶有变化

4、3.⑴②失去电子得到电子③得失⑵①降低偏向还原②升高偏离氧化③偏移有电子转移(得失或偏移)二、1・化合价2.电子一、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1.氧化还原反应和四种基本反应类型的划分标准⑴氧化还原反应是根据元素化合价是否变化划分的。(2)四种基本反应类型是根据反应物和生成物种类和数目多少来划分的，是从形式上划分的。2.氧化还原反应与四种基本反应类型相关判断(1)置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质的参加和生成，化合价有变化。(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应，因为反应前后元素的化合价没有变化。(1)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，因为有单质参加的化

5、合反应必然有化合价的变化。(1)有单质生成的分解反应屈于氧化还原反应，因为有单质生成的化学反应必然有化合价的变化。以上关系可用下图表示：氧化还原反应复分解反应二、氧化还原反应中电子转移方向及数目的表示方法1.双线桥法的书写步骤正确标出反应前后各元素的化合价,明确变化元素的化合价升降关系。一条线：始于反应物中降价元素，止于生成物中的相应元素。一条线：始于反应物中升价元素，止于生成物中的相应元素。注得失标出“失去”或“得到”及“失去”或“得到”的电子总数。用双线桥法表示氧化还原反应时的“三个必须〃:①箭头的起始与终结必须指向同一元素。②必须标注“得到〃或佚去〃。③得到和失去的

6、电子总数必须相等。2.单线桥法的书写步骤标价态止确标出反应前后各元素的化合价,明确变化元素的化合价升降关系。连单线一条线：始于反应物中化合价升高的元素，止于反应物中化合价降低的元素。标出“失去”或“得到”及“失去”或“得到”的电子总数。【总结归纳】单线桥法与双线桥法的区别1.单线桥法表示时箭头是在反应物中由失电子的元素指向得电子的元素；表示时只标转移电子的数目。2.双线桥法表示时:①箭头由反应物中变价元素指向生成物中同一元素；②表示时要标出“得到''或“失去''；③电子数目且电子数目相等。典例1下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化

7、B.肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C.非金属单质在反应中只能得电子D.金属单质在反应中失电子被还原【答案】A【鮮析】鼠化还廉反应的宏观特征是元盍化合价有升降，但不一定是所有元素化"射有勺髙温Fe2O3+3CO=2Fe^3CO2,甌元素没有优合■价变化：化合价变化的元素可以是不同种元素髙温种元素，知CO2+C^=2CO；柞为非金属，在反应中可収4?到电子，位也有失去电子的可占虧C-Kk^^CQj：金属在反应中失去电子祓氯化，而不是失去电子裱还糜。[K技巧】氧化还原反应中的4个“不一定"0—1—1(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如CJ+H2O—HC1+H

8、C10中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。(2)—种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。(4)某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HC1-C12是被氧化。典例2盐酸在不同的反应屮，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，有关判断正确的是①Zn+2HC1ZnC]2+H2f②NaOH+HClNaCl+H2O③2H