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《2018版课时分层训练37分子空间结构与物质性质》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、课时分层训练（三十七）分子空间结构与物质性质（建议用时：45分钟）（对应学生用书第340页）A级基础达标1.（1）（2015-山东高考，节选）OF2分子构型为,其中氧原子的杂化方式为o（2）（2015•海南高考，节选）@V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是对，分子的空间构型为；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为；SO3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为；该结构中S一O键长有两类，一类键长约140pm,另一类键长约160pm,较短的键为（填图1中字母），该分子中含有个c键。②V2O
2、5溶解在NaOH溶液屮，可得到锐酸钠（NasVOJ,该盐阴离子的空间构型为;也可以得到偏锐酸钠，其阴离子呈如图2所示的无限链状结构，则偏帆酸钠的化学式为o（3）（2015-全国I卷，节选）①碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是O②CS2分子屮,共价键的类型有,C原子的杂化轨道类型是,写岀两个与cs2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子(4)(2015-江苏高考，节选)①配合物[Cr(H2O)6]3+中，与Cr”形成配位键的原子是(填元素符号)。②比0与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为O(5)(2015-福建高考,
3、节选)Ni能与CO形成正四面体型的配合物Ni(CO)4,1molNi(CO)4中含有molo键。【解析】(1)OF2分子中，中心原子的价层电子对数为
4、x(6+lX2)=4,成键电子对数为2,因此分子构型为V形，O原子的杂化方式为sp?杂化。⑵①SO?分子中S原子价层电子对数是3对，分子的空间构型为V形；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为sp?杂化；SO3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为sp?杂化；该结构中S一O键长有两类，一类键长约140pm,另一类键长约为160pm,其中a为硫氧双键，b为硫氧单键，较短的键为a,
5、该分子中含有12个0键。5*3②VO汀中，V形成4个O键，孤电子对数为——2=0,为正四面体结构；由链状结构可知每个V与3个O形成阴离子，且V的化合价为+5,则形成的化合物的化学式为NaVCh。(3)①碳原子核外最外层有4个电子，在化学反应中很难失去4个电子形成阳离子，也很难得到4个电子形成阴离子。因此，碳在形成化合物时，主要通过共用电子对形成共价键。②CS2分子中，存在。键和兀键。CS2分子中，C原子的价层电子对数为2,杂化轨道类型为sp。根据等电子理论，与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子有CO2、COS和20,离子有NO；、SCN~O⑷①在配合物
6、[Cr(H2O)6]3+中，中心原子提供空轨道，而配位原子需提供孤电子对，出0分子中含有孤电子对的是O原子。②出0与ch3ch2oh可形成分子间氢键，是导致h2o与CH3CH2OH可以任意比例互溶的主要原因。(5)1个CO分子中存在1个。键，而Ni(CO)4中Ni与CO之间还存在4个。键，故1molNi(CO)4中含有8mol0键。【答案】(1)V形sp3杂化(2)①3V形sp?杂化sp‘杂化a12②正四面体型NaVO3(3)①C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构②°键和兀键spCO?、SCN_(或COS等)(4)0)0②出0与CH3
7、CH2OH之间可以形成分子间氢键(5)81.(2018-江西名校联考)(l)Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为;配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3屮碳原子的杂化轨道类型是,NH3价电子对互斥理论模型是。(2)ffl[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应方程式^[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3o其中肯定有(填字母)形成。A.离子键B.配位键C.非极性键D.。键【解析】(l)Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为[Cu(H2O)4]2+o酉己合物[Cu(
8、NH3)2]OOCCH3中，碳原子的杂化轨道类型为sp?、sp3杂化°NH3的价电子对互斥理论模型是四面体型。(2)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，一定有配位键、。键形成。【答案】(1)[8(出0)4严sp?、sp3四面体型(2)BD2.(201&山西重点学校联考)前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻。己知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5,B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素屮最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸。【导学号：91720401](1)D元素基态原子的价电子排布式为o(2)A、C、X三种
9、元素的第一电离能由大到小的顺序为(用相应的元素符号作答)。(3)B
