2018高考化学电化学腐蚀讲义无答案

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1、高考化学一一电化学腐蚀一一讲义授课主题教学目的教学重难点电化学腐蚀与防护1、掌握金属的两种电化学腐蚀和防护方法2、建立电化学计算的思路3、能够熟练的应用电子得失守恒定律电极方程式的书写教学内容三.痒节知钦氏卅解—(金属的电他摩庸极鸟防护丿1.金属腐蚀的本质金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。2.金属腐蚀的类型(1)化学腐蚀与电化学腐蚀类型化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟非金属单质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化较活泼金属被氧化联系两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀以钢铁的腐蚀为

2、例进行分析:类型图示析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强(pHS4・3)水膜酸性很弱或呈中性电极反应负极Fe-2e——Fe2+正极2H++2e——h2?O?+2H2O+4e—40H总反应式Fe+2H'Fe2++H2

3、2Fe+Oo+2H202Fe(OH)o联系吸氧腐蚀更普遍铁锈的形成：4Fe(OH)2+O2+2H2O^=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3^=Fe2O3xH2O(铁锈)+(3-兀)出0。1.金属腐蚀的防护方法（1）改变金属的内部组织结构例如把辂、铁等加入普通钢里制成不锈钢，就大大增加了钢铁对各种侵蚀的抵抗力。（2）在金属表面覆盖保护层在金属表而覆盖致

4、密的保护层，从而使金属制品跟周围物质隔离开来，这是一种普遍采用的防护方法。（3）电化学防护法牺牲阳极的阴极保护法外加电流的阴极保护法依据原电池原理电解原理原理形成原电池时，被保护金属作正极（阴极），不反应受到保护；活泼金属作负极（阳极），发生反应受到腐蚀，阳极要定期予以更换将被保护的金屈与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护金属作阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护保护一些钢铁设备，如锅炉内壁、船应用保护土壤、海水及水中的金属设备体外壳等装上镁合金或锌片钳闸门(阴极•被睪)护)①牺牲阳极的阴极保护法一原电池原理a.负极：比被保护金属活泼的金属；b.正

5、极：被保护的金属设备。③牺牲阳极的阴极保护法的实验经过酸化的3%NaCl溶液按如图所示连接好装置，往Fe电极区滴入2滴黄色K2【Fc(CN)6](铁氧化钾)溶液(己知Fe"与[Fe(CN)6]3"反应生成带有特征蓝色的铁氤化亚铁沉淀：3Fe2++2[Fe(CN)6]3_=Fe3[Fe(CN)6]2I)，可以看到电压表指针发牛.偏转,Fe电极上有气泡产生,没有蓝色沉淀生成，说明溶液屮不含此，Fe受到保护。②外加电流的阴极保护法一删原理a.阴极：被保护的金属设备；b.阻极：惰性金属或石墨。判断金属腐蚀快慢的规律(1)对同一电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢：电解原理

6、引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀〉化学腐蚀〉有防腐措施的腐蚀。(2)对同一金属来说，在不同溶液中腐蚀速率的快慢：强电解质溶液中〉弱电解质溶液中〉非电解质溶液中。(3)活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐蚀速率越快。(4)对同一种电解质溶液来说，电解质浓度越大，金属腐蚀越快。两种保护方法的比较外加电流的阴极保护法保护效果大于牺牲阳极的阴极保护法。例题解析1、如图所示，各烧杯中盛冇海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为Sn/uuwilfe①Fe炉CurT^lFe③C.⑤④②①③⑥D.⑤③②④①⑥2、A.若X为锌棒,开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀A.②①③

7、④⑤⑥B.⑤④③①②⑥B.若X为锌棒,开关K置于M处，铁电极的反应：Fe-2e"Fe2+C.若X为碳棒,开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D.若X为碳棒,开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2eh2T3、利用如图装置进行实验，开始吋，左右两管液血相平，密封好，放置一段吋间。下列说法正确的是铁丝A.左管中6得到电子，右管中才得到电子B.一段吋I'可后，左管液血低于右管液面C.a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-3e_^=Fe3+D.a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小4、铜板上铁钏钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁钏钉会被腐蚀，示意图如图所示。下

8、列说法不正确的是A.因铁的金属性比铜强，所以铁钏钉被氧化而腐蚀B.若水膜中溶解了SO2，则铁钏钉腐蚀的速率变小C.铜极上的反应是2H++2e_：^=H2T^O2+4e+4H+=^=2H2OD.在金属表面涂一层油脂，能防止铁柳钉被腐蚀巩固练习1、［2017江茹［双选］下列说法正确的是A.反应N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)的4H<0,AS>0B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C.常温下，ATsp［Mg(OH)2］=5.6xlOH2,pH=10的含Mg?+溶液中，c(Mg2+)<5.6xlO'4mol-L_,D.常温常压下，锌与稀H2SO

9、4反应生成11.2LH2,反应中转移的电子数为6.0