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《2017-2018学年高二化学苏教版选修六（浙江专用）创新同步课时限时训练+专题4+课题一+硫代》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、专题4化学反应条件的控制ZHUANTISI课题一硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素课时限时训练优化•递进・达标（时间：45分钟）1.通过控制或改变反应条件可以加快或减缓其至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是（）铁门农面喷漆A皿fJW煤炉火c木头电线甘解析A、B、D采収的措施是使化学反应速率减慢。答案C2.决定化学反应速率的主要因素是（）A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面积D.反应物的浓度解析参加反应的物质的性
2、质是决定化学反应速率的主要（决定性）因素。外界条件浓度、温度、压强、催化剂等是外因。答案A含1molHCl5(M)mLA含".LgHCl500mLB含2mol-L-1H2SOi25()mLD3・将质暈相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液屮，反应速率最快的是（）含2mol-L-,HCl250mLC解析当反应中一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量,四个装置中所用的酸虽不同，但都是由c（l厂）的大小决定反应的快慢。答案D4.对于反应：1+N—P,如果温度每升高10°C,化学反应速率提高
3、到原來的3倍，在10匸时完成反应的10%需要81min,将温度提高到30°C吋，完成反应的10%需要的吋间为（）A.9minB.27minC.13.5minD.3min解析温度rhio°C升高到30°C时，反应速率提高到原来的3?倍，设当提高到30°C时，完成反应的10%需要的时间为tmin,则32f=81min,故r=9min。答案A5.对于溶液中的反应：MnO；+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H20下列措施能使化学反应速率提高的是（）A.加水B.增加同浓度FeSO：的用量C.向溶液中滴加稀硫酸
4、D.加入少量KMnO.’：晶体解析增大浓度加快反应速率，而增加反应物用量不等于增大反应物浓度。D项加入KMna晶体后，KMnO.晶体被溶解，溶液的浓度一定比原Kln6溶液浓度大。答案D6.下列不同条件下的化学反应A+B=C+D,反应速率由大到小顺序正确的一组是（）①常温下20汕含A和B各0.001mol的混合液发生反应②常温下100讥含A和B各0.01mol的混合液发生反应③常温下10mL含A和B各0.05mol・C1的溶液再加入蒸馆水30mL发生反应④常温下100mL含A0.01mol和B0.005mol的
5、混合液发生反应A.①②③④B.④③②①C.②④①③D.②①④③解析根据题意可知，其他条件相同，只有A、B的浓度不同。将题冃给出的A、B不同的量转化为物质的量浓度进行比较。①中A、B物质的量浓度均为0.05mol-L-1；②中A、B物质的量浓度均为0.1mol・lT；③中A、B物质的量浓度均为0.0125mol・1厂食④屮A物质的量浓度为0.1mol・L_1,B物质的量浓度为0.05mol・L_1O即浓度的大小顺序为②，④〉①>®,其速率顺序与之相同，C选项符合题意。答案C4.将臼g块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反
6、应中损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将粉末碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中艰线所示）正确的是（）解析影响反应速率的外界因素有多种，其中表面积越大，反应越快，反应结束的时间越短,粉末状碳酸钙的表血积大于块状碳酸钙，又臼〉方，故块状碳酸钙损失的重量比粉状的碳酸钙多。故选C。答案c4.下列各组反应（表屮物质均为反应物），反应刚开始时，放出比的速率最大的是（）编号金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度/°CAMg,0.16mol・L"1HNOs.10mb60BMg,0.13
7、mol・L"1HC1,10mL60CFe,0.13mol・L'1HC1,100mL60DMg,0.13mol•「H2SO4.5mL60解析Mg比Fe活泼，与酸反应时更剧烈，排除C项；HNOs与金属反应不生成出，排除A项;B、D两项中温度均为60°C,但D项c（H+）=3mol•L_lX2=6mol•L_1,故B项排除，故选Do答案D5.在KG、KHSOa的酸性混合洛液屮加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①10「+5r+6H+=3I2+3H20②I2+HS0r+H20=2r+S0r+3Ht'o当反应
8、进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它來解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是（）A.在整个反应过程中，起催化作用的物质是KIB.上述两个反应中，反应速率较快的是②C.时钟反应的快慢市反应②决定D.“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关解析由反应①②可以得出KI是KIO,KIISO：,反应的催化剂，反应中生成的L
