2017-2018学年度高二化学《化学平衡状态》知识同步习题检测(含解析)

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1、化学平衡状态一、选择题1.下列说法屮错误的是()A.可逆反应在一定条件下可建立化学平衡状态B.处于化学平衡状态的可逆反应，*正)=卩(逆)C.可逆反应建立平衡状态时，与反应起始方向无关D.一定温度下，可逆反应达平衡时，其反应物和生成物的总量相等2.下列反应属于可逆反应的是()A.比和O?点燃生成H2O的反应与H2O电解生成H2和02的反应B.CuSO4吸水形成晶体蓝矶与蓝矶加热失去水分生成CuSO4C.CI2溶于水D.Na?。溶于水3.可逆反应N2+3H2^^2NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化

2、来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A.3va；(N2)=viE(H2)B.vn

3、mol-Lt、0.3mol・1/

4、、0.2mol・,反应在一定条件下达到平衡时，各物质的物质的量浓度可能是()A.c(Z)=0.3mol•L1B.c(Y2)=0.35mol•L1C.c(Y2)=0.2mol・L_1D.c(Z)=0.4mol・L_,6.某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3Bb^2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡吋容器的体积为VL,其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是()①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL③反应达到平衡时气

5、体A消耗掉0.05VL④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VLA.②③B.②④C.①③D.①④7.一定温度下，可逆反应2NO2(g)二^2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmol。?，同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全

6、部1.在一定条件下，测得反应2CO2^^2CO+O2,达到平衡时体系的平均式量为M,则在相同条件下，可以表示C02分解率的计算式为()D.88-2M~~MM44—MA.B.22—M2M1.己知下列反应的平衡常数：①H2(g)+S(s)^^H2S(g)Ki；②S(s)+O2(g)^^SO2(g)心则反应③出(g)+SO2(g)^^O2(g)+H2S(g)的平衡常数是()A.&+K2B・Ki—K2C.&XK2D.2.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是()物质的量/

7、moA.反应的化学方程式为：2M'NB.直时，正逆反应速率相等，达到平衡C.心时，正反应速率大于逆反应速率D."时，N的浓度是M的浓度的2倍二、填空题1・在200C时，将amolH2(g)和方molb(g)充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：I2(g)+H2(g)b^2HI(g)。(1)反应刚开始时，由于c(H2)=,c(l2)=，而c(HI)=,所以化学反应速率最大，而最小(为零)；(2)随着反应的进行，反应混合物屮各组分浓度的变化趋势为c(H2),。伍),而c(HI),从而化学反应速率#正,而#逆；(3

8、)当反应进行到卩正与「丄时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将o2.写出下列可逆反应的平衡常数(KQ的表达式。(1)SO?(g)+102(g)^^SO3(g):(2)SiCl4(1)+2H2O(g)^^SiO2(s)+4HCl(g)；(3)2N2O5(g)、'4NO2(g)+C)2(g);(4)3Fe⑸+4H2O(g)^^Fe3O4⑸+4H?(g)。3.硝酸镀加热分解可得到N

9、2O和出0,250°C时，硝酸钱在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为;若有lmol硝酸镀完全分解，转移的电子数为mole4.在密闭容器屮，将0.020molCO和0.020mol-L_1H2O(g)混合加热到773K时，达到下列平衡CO(g)+H2O(g)L^CO2(g)+H2(g),K=9,求CO的转化率。5.铁和铝是两种重要的金属，它们