2014届福建省漳州市八校高三第三次联考化学试题及答案

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1、理综化学部分(可能用到的相对原子量：H1Na23Mg24Cu64S32016Cl35.5)6.下列实验现象与对应结论均正确的是()操作A常温下将Cu片放入浓H2S04中BA12(S04)3溶液中滴加过量氢氧化钦溶液C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水D向某溶液中加入CCL,振荡后静置现象结论生成刺激性气味气体Cu与浓H2S04反应生成so2生成白色沉淀AI(OH)3不溶于氢氧化领溶液溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有Fe2+液体分层，下该溶液中存在层呈紫红色7.下列说法正确的是(〉A.1L1mol「的NHQ溶液中一定含有Na个N

2、H：B.常温常压下，22.4L乙烯中含共价键数为5NaC.6・8g熔融的KHSO4中含有0.05Na个阳离子D.1mol冰醋酸和Imo1乙醇在浓硫酸加热下反应可生成Na个也08.对①乙醇②淀粉③油脂④蛋白质的说法，不正确的是(〉•••A.等质量的②和③在人体内充分消化吸收时,③释放的能量更大B.①能使④失去生理活性而变性C.①可由②水解的最终产物反应制得D.③和④在人体内的最终代谢产物相同9.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是(》A.含等物质的量的AIO厂、0K、CO广的溶液中,逐滴加入盐酸：AI0厂、0

3、HB.含等物质的量的FeBr2vFel?的溶液中，缓慢通入氯气：厂、Br=Fe2+C.含等物质的量的Ba(0H)2xKOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(0H)2vK2CO3、B3CO3D.含等物质的量的FeCut+H+的溶液中加入锌粉:Fe3+xCut叭Fe210.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短E3周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是()Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2Y04原子半径由大到小的顺序为：Z>Y>W

4、心p―口X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物技利定X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量匕均为

5、半1仁某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均寤下列叙述正确的是(〉铜电极附近观察到黄绿色气体石墨电极附近溶液呈红色溶液中的NV向石墨电极移动铜电极上发生还原反应A.B.C.D.A.B.C.D.直流电源/含酚猷的饱和食盐水12.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g)=Z(g)AH<0,反应经60s达到平衡并生成0.3molZ,则下列说法中正确的是()A•以Y浓度变化表示的反应速率为0.

6、0005moI/(L•s)B.其他条件不变，将容器体积扩大至20L,则Z的平衡浓度变为原来的1/2C.其他条件不变，将容器体积缩小至5L,平衡正向移动，平衡常数增大D.其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢23.(15分》氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。(1)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：CH4(g)+4N02(g)=4N0(g)+C02(g)+2H20(g)△“=-574kJ/moICH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H20(g)A/Z=-1160kJ/moI则CH4将N02还原为N2的热化学方

7、程式为:o(2)利用NH3催化还原氮氧化物CSCR技术)。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的化学方程式为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)A/7<0为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是(写出1条即可〉。(3)利用CIO?氧化氮氧化物。其转化流程如下:N0cio2反应i>N02Na?SC)3水溶液反应II>n2已知反应I的化学方程式为2N0+CI02+H20=N02+HNOa+HCI,则反应II是;若生成11.2LN2(标准状况人则消耗CI02go(4)用活性炭还原法处理氮氧化物.有关反应为：C(s)+

8、2N0(g)DN2(g)+CO2(g)AH.某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T；C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/moI「/时间/minNOn2C0200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017①「°C时，该反应的平衡常数K二(保留两位小数〉・②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能③若30min后升高温度至T2G达到平衡时，容器中N0、怡、

9、CO?的浓度之比为5：3：3,则该反应的AH0(填、“二”或“V”)・24.“5