【全国百强校首发】四川省双流中学2017-2018学年高二3月月考理综-化学试题

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1、C・NH3・H2。D.H3BO3（硼酸）7.下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH4CI8.下列说法中，不正确的是•••A.催化剂能够改变化学反应途径B.升高温度增大了活化分子百分数C.具有较高能量的反应物分子称为活化分子D.对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度9.已知：TAS,当厶G<0,反应能自发进行，G>0反应不能自发进行。下列说法中正确的是A.非口发反应在任何条件下都不能发生B.爛增加且放热的反应一定是自发反应C.自发反应一定是爛增加的反应，非自发反应一定是爛减

2、小或不变的反应D.凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应10.右图是原电池示意图。当该电池工作时，下列描述不正确的是•••A.溶液由无色逐渐变为蓝色B.铜片表面有气泡C.电流计指针发生偏转D.锌是负极，其质量逐渐减小11.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.CO(g)的燃烧热AH=-283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+02(g)反应的AH=+566.0kJ/molC.HC1和NaOH反应的中和热A/7=-57.3kJ/m

3、ol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热AH=2x(-57.3)kJ/molD.已知在120°C、101kPa下，1g比燃烧生成水放出121kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+

4、O2(g)=H2O(l)H=-242kJ-moF*12.现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其屮化学式不属AB型的是BCD13.下列推论正确的是A.NH「为正四面体结构，可推测PII,也为正四面体结构A.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体B.S02能使品红溶液褪色，C02也能使品红溶液褪色C.品体

5、屮有阴离子，必有阳离子；则品体屮有阳离子，必有阴离子26.（18分）如图所示，等边三角形AQC的边长为2L,P、D分别为AQ、AC的中点.水平线QC以下是水平向左的匀强电场，区域I（梯形PQCD）内有垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度大小为B0；区域11（三角形APD）内的磁场方向垂直纸面向里，区域I川虚线PD之上、三角形APD以外）的磁场与区域II大小相等、方向相反，且磁感应强度为3B0。带正电的粒子从QCt••：：：：£、；：：：：：&...••••••••・.*入区域I再从P点垂直AQ射入区域111（

6、粒子重力忽略不计）.经一系列i111:::：/^：：：：°将再次回到N点以速度vO垂直QC进入下方匀强电场,最后从0点离开电场（QO边长为L）。求：（1）该粒子的比荷q/m；⑵匀强电场E的大小；⑶粒子在磁场从N点岀发再回到N点的运动过程所需的时间t.27.（18分）已知：A.金刚石、B.MgF?、C.NH4CI、D.NaNOs、E.干冰、F.固体碘，填写下列空白。（用序号填写）（1）熔化时不需破坏化学键的是—.,熔化时只需破坏共价键的是,熔点最低的是晶体中既存在离子键又存在共价键的是。⑵意大利罗马大学的F

7、ulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。2分子结构如图所示,已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量，生成1molN=N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，贝!J1molN4生成N?的H=kJmol⑶50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55moI/L的NaOH溶液在如图所示的装置屮进行屮和反应。一温度计烧杯碎泡沫塑料请回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是,烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是o大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的屮和热数值（填“偏大”、“偏小”或

8、“无影响”）。26.（18分）（1）某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题：①写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式•o②配制lOOmLO.O^OmolL-1的H2GO4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外,还必须用到的玻璃仪器是0③将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液屮（温度相同，并振荡），记录的现象如下:滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的时间先滴入第1滴60s褪色后，再滴入

9、第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴Is请分析KMnO4溶液褪色时I'可变化的可能原因。（2）CrOf和60；一在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0molL-1的N^CrOq溶液中①用离子方程式表示溶液中CrO；-和Cr2O；-的转化反应②由图可知，溶液酸性减小，CrOj的平衡转化率（填“增大”“减小”或“不变”）o③升高温度，溶液中CrOf的平衡转化率减小，则该反应的0（填“大于杯小