化学能与热能（最新试题）-2019年高考化学命题热点-----精校解析Word版含

《化学能与热能（最新试题）-2019年高考化学命题热点-----精校解析Word版含》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题7化学能与热能1．【2019届浙江省“超级全能生”高考选考科目9月联考】根据能量变化示意图，下列说法不正确的是(    )A．相同质量的和，前者具有的能量较高B．相同物质的量的和，后者含有的总键能较高C．D． ；则【答案】D【点睛】本题考查化学反应中的能量变化，键能与反应热的关系及盖斯定律的应用，题目难度较小，应用盖斯定律计算反应热是解题关键。2．【2019届湖南湖北八市十二校高三第一次调研联考】下列说法不正确的是（）A．已知冰的熔化热为6.0kJ•mol-1，冰中氢键键能为20kJ•mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的

2、氢键B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a,电离常数。若加水稀释，则CH3COOHCH3C00-+H+向右移动，a增大，Ka不变C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol【答案】D【点睛】燃烧热是指在101KP时，1mol可燃物完全

3、燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，化合物中C转化为CO2，H转化为液态水，故在书写物质燃烧热的热化学反应方程式时，要注意以1mol可燃物为标准，生成物水为液态。3．【2019届浙江省嘉兴市高三上学期9月份考试】几种物质的能量关系如下图所示。下列说法正确的是A．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=—965.1kJ·mol-1B．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-221.2kJ·mol-1C．由图可知，甲烷的燃烧热为779.7kJ·mol-1D．通常由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准生成焓，由图可知，CH4(g)的标准生成焓为+74.8k

4、J·mol-1【答案】B4．某反应使用催化剂后,其反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是()A．该反应的总反应为放热反应B．使用催化剂，不可以改变反应进行的方向C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应D．△H2═△H1+△H【答案】D【解析】A.因为反应物的总能量比生成物总能量高,故总反应为放热反应,A正确；B.加入催化剂，改变反应的活化能，不能改变反应进行的方向，B正确；C.据图可知，因为①中反物的总能量比生成物总能量低,故反应①为吸热反应,②中反应物的总能量比生成物总能量高,故反应②为放热反应,C正确；D.由图所示，反应①为吸热反应,反应②为放热反应,根据盖斯定律可知：反应①+反

5、应②,A+B=E+F△H=△H2+△H1，D错误；综上所述，本题选D。5．【2019届江西省红色七校高三第一次联考】下列说法不正确的是（）A．已知冰的熔化热为6.0kJ•mol-1，冰中氢键键能为20kJ•mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a,电离常数。若加水稀释，则CH3COOHCH3C00-+H+向右移动，a增大，Ka不变C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O（l

6、）△H=-890.3kJ•mol-1D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol【答案】DB项，可知在醋酸中加水稀释，其电离平衡正向移动，电离度应增大，而电离平衡常数Ka只与温度有关，温度不变，Ka不变，故B项正确；C项，甲烷的标准燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成稳定氧化物所放出的能量，可知热化学方程式正确，故C项正确；D项，该反应是可逆反应，无法进行到底，可知该反应的反应热不等于-38.6kJ/mol，故D项错误。综上所述，

7、本题正确答案为D。6．参照反应Br+H2HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A．该反应的反应热△H=E2﹣E1B．正反应为吸热反应C．吸热反应一定要加热后才能发生D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率【答案】B【解析】A、反应热等于反应物的总活化能减去生成物的总活化能，即△H=E1﹣E2，故A错误；B从图示分析出反应物的能量低于生成物,Br+H2HBr+H是个吸热过程,故B正确;C、氢氧化钡晶体和氯化铵反应