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时间:2019-01-17
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1、1.【百强校·2016届衡水中学上学期七调考试】化学——化学与技术](15分)海洋是一个丰富的资宝库,通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。(1)海水中盐的开发利用:①海水制盐目前以盐田法为t,建盐田必须选在远离江河入海口,多风少雨,潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和______池。②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产,在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过,阻止阴离子和气体通过,请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用:________(写一点即可)。(2)电渗析法是近年发展起
2、的一种较好的海水淡化技术,其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题:①海水不能直接通人到阴极室中,理由是_________________________。②A口排出的是__________(填“淡水”或“浓水”)(3)用苦卤(含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子)可提取溴,其生产流程如下①若吸收塔中的溶液含BrO3-,则吸收塔中反应的离子方程式为:___________________②通过①氯化已获得含Br2的溶液.为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液?_
3、_________。③向蒸馏塔中通入水蒸气加热。控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是___________________。【答案】(1)①结晶(1分);②阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等(3分);(2)①海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子,电解时会产生Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜(3分);②淡水(2分);.(3)①3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑(2分);②富集溴,提高Br2的浓度(2分);③温度过低难以将Br2
4、蒸馏出来,但温度过高又会将大量的水蒸馏出来(2分)。考点:考查海水的综合利用的知识。2.【百强校•2016届重庆一5月模拟】化学-选修2:化学与技术](15分)碳酸钠的用途很广,可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题:Ⅰ.世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰(N.Leblanc)法。其流程如下:(1)流程I的另一产物是____,流程Ⅱ的反应分步进行:a.b.Na2S与石灰石发生复分解反应,总反应方程式可表示为__________________。Ⅱ.1862年,比利时人索尔维(ErnestSolvay)
5、用氨碱法生产碳酸钠。反应原理如下:20℃时一些物质在水中的溶解度/g•(100gH2O)(2)氨碱法生成纯碱的原料是____________,可循环利用的物质有____________。(3)饱和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有:_________、__________、_________。Ⅲ.我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法,其反应原理和氨碱法类似,但将制氨和制碱联合,提高了原料利用率。(4)生产中需向分离出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固体并通入NH3,在________(填温度范围)下析出
6、________(填化学式)。【答案】36.(1)HClNa2SO4+4C+CaCO3 Na2CO3+CaS+4CO↑(2)食盐、石灰石、NH3CaO、NH3、CO2、NH4Cl(3)反应体系中NaHCO3溶解度最小,反应消耗水,NaHCO3相对分子质量最大(4)0~10℃NH4Cl考点:考查工业制碱法。3.【百强校•2016届银川二中等3校下学期第一次联考】【化学-选修2:化学与技术】(15分)MnO2是一种重要的化工原料,工业上用粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为较纯净MnO2的流程如图所示:(1)第①
7、步反应中的硫酸能否用浓盐酸代替?________(填“能”或“否”),理由是______________。(2)第②步操作中,氧化性强弱顺序:ClO3-_____MnO2(填“>”或“<”),写出操作②中发生反应的离子方程式:_______________________;当反应中转移2mol电子时,生成的氧化产物的物质的量为____mol。(3)工业上用MnO2为原料制取KMnO4,第一步将MnO2和KOH粉碎,混匀,在空气中加热至熔化,并连续搅拌,制取K2MnO4;第二步将K2MnO4挡板浓溶液用惰性电极进行电解,在阳极上
8、得到KMnO4,在阴极上得到KOH。①制取K2MnO4的化学反应方程式为______________________,工业上不断搅拌的目的是__________。②电解K2MnO4的浓溶液时,电解的总反应方程式为_____________________________。(4
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